化学反应与能量变化复习课.ppt

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1、选修4第一章化学反应与能量质量守恒定律能量守恒定律化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。热量的变化：吸热和放热1、放热反应与吸热反应（1）定义（2）形成的原因（3）与化学键强弱的关系（4）常见的放热反应（5）常见的吸热反应一些常见的放热反应：常见金属与酸的反应：燃料物质的燃烧：大多数化合发应：酸碱中和反应：缓慢氧化：食物的腐败变质由不稳定物质转变为稳定物质的反应一些常见的吸热反应：大多数分解反应：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O碳与CO2、碳与水蒸气的反应：由稳定物质转变为不稳定物质

2、的反应特别提醒：NaOH、浓硫酸等溶于水，是放热过程，不属于放热反应；铵盐的溶解、电离、升华、蒸发是吸热过程，不属于吸热反应2、反应热（1）符号（2）单位（3）反应热与吸热、放热的关系（4）计算方法∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）∆H＝反应物的总键能－生成物的总键能再有：盖斯定律3、热化学方程式的正确书写（1）注明反应条件（2）标出物质的聚集状态（3）注意⊿H书写（4）不用“↑”、“↓”，不用“→”而用“==”（5）热化学方程式表示的意义例1、写出下列反应的热化学方程式（1）1

3、molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314KJ/mol动动手4、燃烧热定义：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。C→CO2(g)S→SO2(g)H→H2O（l）P→P2O5(s)例2、2.0gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6

4、KJ，写出C2H2燃烧热的热化学方程式。C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=－1294.8KJ/mol动动手【练习】已知：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝－11036kJ/molC8H18的燃烧热是多少?△H＝－5518kJ/mol或5518Kj/mol5、中和热在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol例3、已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(I)△H1½H2SO

5、4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(I)△H2HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(I)△H3则：△H1、△H2、△H3间的关系△H2<△H3<△H14、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S

6、(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B5．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H为。－(4c+12b－6a－5d)kJ/mol再见