化学反应及能量变化复习.ppt

《化学反应及能量变化复习.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章化学反应及能量变化高一化学多媒体创作人——杨小飞第一章化学反应及能量变化一.化学反应的基本类型：①化合反应：A+B=AB。②分解反应：AB=A+B。③置换反应：AB+C=A+CB。④复分解反应：AB+CD=AD+CB。实例（写化学方程或离子方程）CO2+H2O+NH3=NH4HCO3(化合)2KClO3==2KCl+3O2↑(分解)Zn+2H+=Zn2++H2↑（置换）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（复分解反应）Ag++Cl－=AgCl↓△氧化还原反应的实质是_________________判断是否氧化还原反应<特征>_______

2、_____________________氧化还原反应_________________氧化反应_____________________________还原反应___________________________有电子转移的化学反应.。。。失去电子或共用电子对偏离的反应.得到电子或共用电子对偏向的反应.有电子转移化学反应.反应中有无化合价变化.氧化剂_______________________________⑸还原剂:_____________________________⑹氧化产物______________________________⑺还

3、原产物_______________________________得到电子或共用电子对偏向的反应物.失去电子或共用电子对偏离的反应物发生氧化反应的生成物发生还原反应的生成物分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。⑴盐酸与MnO2共热（用双键头法表示电子转移情况：失去2*e-氧化剂还原剂氧化产物还原产物△得到2e-0+2+4-14HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O△氧化剂还原剂氧化产物还原产物失去4×5e-得到10×2e-5O2+4P====2P2O52KClO3==

4、==2KCl+3O2↑失去6*2e-还原剂氧化剂还原产物氧化产物得到2*6e-△MnO23S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O得到2*2e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物失去4*e-2H2S+SO2=3S+2H2O还原剂氧化剂还原产物氧化产物得到4*e-失去2*2e-三、离子反应离子反应____________________.1.离子方程式_________________________________.2.电解质___________________________________.3.强电解质_______________________

5、__________.4.弱电解质_________________________________.在水溶液中有自由移动离子参加或生成的的反应用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子,叫离子方程式.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质.在溶液中完全电离的化合物,叫做强电解质.在溶液中只有部分电离的化合物,叫做弱电解质.四.下列反应中是离子反应的,写出离子方程式.(写离子反应方程式的关键步骤是把_________________________________).HCl与澄清石灰水石灰乳与CO2稀H2SO4与纯碱铁与硫酸铜溶液H++OH-

6、==H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2H++CO32-=CO2↑+H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu强碱、强碱、可溶于水的盐改写成离子五、写出下列反应的化学程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2H++CO32-=H2O+CO2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl六、写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的请分析化合

7、价变化关系，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂氧化产物与还原产物。Fe+2H+=H2↑+Fe2+1.铁与稀硫酸反应得到2*e-氧化产物氧化剂还原产物还原剂失去2e-2.氢氧化钡与稀硫酸Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O七、化学反应与能量变化⑴放热反应：⑶可燃物质充分燃烧的条件：放出热量的化学反应叫放热反应.吸收的热量的化学反应叫吸热反应.①可燃物与空气充分接触;②可燃物与空气接触的表面积大.⑵吸热反应：