化学反应与能量变化复习11.ppt

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1、1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定化学方程式中相应的化学计量数之比。同一个等于比较反应的快慢,应取同一参照物④重要规律：（i）速率比＝

2、方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。2、化学反

3、应的限度——化学平衡在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；②“动”：化学平衡是一个动态平衡；③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）（3）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各

4、组分浓度保持不变或百分含量不变反应速率反应时间v正v逆ν正＝ν逆化学反应中的能量变化——化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化一、热量变化放热反应吸热反应“释放”能量：本身所具有的能量：反应物>生成物“贮存”能量：本身所具有的能量：反应物<生成物断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应贮能释能化学反应中的能量变化示意图化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程反应物分子断键时吸收的能量反应物分子断键时

5、吸收的能量<生成物分子成键时释放的能量>生成物分子成键时释放的能量放热反应吸热反应3.常见的放(吸)热反应1.金属与酸生成氢气的反应2.所有的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数化合反应5.生石灰的溶解……放热反应吸热反应1.氢氧化钙、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)==2CO(g)3.C(s)+H2O(g)＝＝CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应……△高温四、热化学反应方程式1、表示化学反应放出或吸收的热量2、使用热化学方程式注意的几点：①要标明各物质的聚集状态：S(固)、l(液)、g(气)(如C要说明晶体类型)②一定条件下，△H<0表示放热△H>0表示吸热

6、③单位：KJ·mol-1④化学方程式中各物质的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可用整数或分数表示2、原电池原理（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO4

7、2-电流方向正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。三.电解原理及电解池3.电极名称和电极反应与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。构成电解池有什么条件？构成条件:（1）与外加电源相连的两个电极（2）