化学反应与能量地变化11.ppt

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化人教版新课程选修4化学反应原理一、焓、焓变1、焓：与内能有关的物理量符号：H决定因素：2、焓变：生成物与反应物的焓值差（能量差）符号：△H△H=H生成物－H反应物3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应（即反应热）等于焓变。反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑△H＞0△H＜0吸热

2、反应放热反应^_^二、反应热1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。（焓变）2、符号：△H放热反应(体系能量降低)：∆H<0∆H为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H>0∆H为“+”4、规定：3、单位：kJ/mol或kJ·mol-15、注意：（3）∆H可通过实验测量，也可通过计算得到（4）∆H单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。如：aA(g)+bB(g)pC(g)ΔH=–mkJ/mol（1）

3、、反应热描述的是化学反应前后的热量变化（2）、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应必修二实验2-1实验步骤实验现象实验结论在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象温度计测量溶液温度的变化反应方程式铝片不断溶解，有无色无味气泡放出铝片与稀盐酸反应放出氢气温度计读数上升反应放出热量——放热反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑必修二实验2-2实验步骤实验现象实验结论将3药匙氢氧化钡晶体与2药匙氯化铵晶体加入小烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒

4、快速搅拌，闻气味用手触摸壁下部，试着用手拿起烧杯方程式有刺激性气味气体产生有氨气产生玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O思考：化学反应的本质是什么？能否从化学键微观角度解释为何有的反应是放热反应而有的是吸热反应？吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl点燃从

5、键能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molΔH＝∑反应物键能—∑生成物键能计算数据：183kJ/mol实验数据：184.6kJ/mol二者很接近，一般用实验数据表示反应热。∑反应物键能>∑生成物键能反应吸热反应放热微观（化学键）1、微观——化学键的断裂和形成∑反应物键能<∑生成物键能一、化学反应能量变化的原因ΔH＝∑反应物键能—∑生成物键能∆H<0∆H>0能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程I反应过程IIE1E2E1E2宏观E反应物>E生成物反应

6、放热反应吸热E反应物0思考与交流1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、所有燃烧反应和缓慢氧化、多数化合反应2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？多数的分解反应、氨盐与碱的反应、以H2、C、CO作为还原剂的反应判断正误A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在常温下也能发生

7、E.寻找合适的催化剂可使一个反应从吸热反应变成放热反应结论：一个反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关伴随着能量变化的一定发生了化学变化注意：1.浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体溶于水放热2.硝酸铵、氯化铵溶于水要吸热3.氯化钠、酒精等溶于水热效应不大判断正误石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol活学活用判断物质的稳定性例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。例2：拆

8、开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。相当于1/3molN2＋131.5－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答（１）～（3）题．（1）下列物质本身具有的能量