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时间:2019-07-01
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1、实验六化学反应速率与活化能【实验目的】1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应速率,并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。3.测定不同温度下的速率常数并计算反应的活化能;4.学习数据处理的一般方法及作图法。1【实验原理】对反应:反应速率表示一段时间内的浓度变化即为平均反应速率。2【实验原理】在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应:其反应的微分速率方程可表示为:①S2O82-+3I-==2SO42-+I3-(慢)(1)m+n=反应级数3近似地用平均速率代替初速率:【实验原理】2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-(快)②加入
2、一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液,在反应(1)进行的同时由①②式可得:4【实验原理】蓝色出现(淀粉与过量碘反应)标志着S2O32-全部耗尽,由S2O32-浓度的改变量可以得到S2O82-浓度的改变量。因此:两边取对数,得lgv=mlg[s2o82-]+nlg[I-]+lgk5【实验原理】[I-]不变,lgv对lg[s2o82-]作图,可得一直线,斜率即为m.同样,保持[s2o82-]不变,作图可计算n,从而可得反应级数。通过m和n以及速率计算公式,可以得到速率常数k.6【实验原理】利用阿仑尼乌斯方程:求得不同温度下的k,以lgk对1/T作图,可以计算反应活
3、化能。71.量筒的作用2.秒表的使用3.作图方法【基本操作】实验用品:仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计液体药品:KI(0.20mol·L-1),Na2S2O3(0.010mol·L-1)淀粉溶液(0.4%),(NH4)2S2O8(0.20mol·L-1)Cu(NO3)2(0.02mol.L-1),KNO3(0.20mol.L-1)(NH4)2SO4(0.20mol.L-1),材料:冰8【实验内容】1、浓度对化学反应速率的影响用同样方法按表1的用量进行编号I、II、III、V、等的实验。20.0mL0.20mol·L-1KI溶液8.0mL0.010mol.L-1Na
4、2S2O3溶液2.0mL0.2%淀粉溶液20.0mL0.20mol·L-1(NH4)2S2O8溶液混合均匀立即计时不断搅动迅速①②④③①加20.0mL0.20mol·dm-3KI溶液②加8.0mL0.010mol·dm-3Na2S2O3溶液③加2.0mL0.2%淀粉溶液④混合均匀⑤20.0mL0.20mol·dm-3(NH4)2S2O8溶液迅速倒入上述混合液中⑥同时启动秒表,并不断搅动⑦当溶液刚出现蓝色时,立即按停秒表,记录反应时间和温度9实验编号IIIIIIIVV试剂用量cm30.20mol.dm-3(NH4)2S2O85.010.015.020.020.00.20m
5、ol.dm-31KI20.020.020.020.015.00.010mol.dm-3Na2S2O38.08.08.08.08.00.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.00.20mol.dm-3KNO300005.00.20mol.dm-3(NH4)2SO415.010.05.000混合液中反应物的起始浓度mol.dm-3(NH4)2S2O8KINa2S2O3反应时间Δt/sS2O82-的浓度变化△cS2O82-/mol.dm-3反应速率v/mol.dm-3.s表5-1浓度对反应速率的影响 室温:102、温度对化学反应速率的影响①KI(10.0mL)、N
6、a2S2O3(8.0mL)、KNO3(10mL)、淀粉溶液(2.0mL)混合于大烧杯(按表1实验VI中的药品用量混合)②取20.0mL(NH4)2S2O8于小烧杯③大、小烧杯同时冰水浴,至低于室温10℃时,迅速混合、计时并不断搅拌。④当溶液刚出现蓝色时,记录反应时间。(此实验编号记为VI。)同样方法在热水中进行高于室温10℃的实验。此实验编号记为VII将此两次实验数据VI、VII和实验IV的数据记入表2中进行比较。11实验编号VIVIⅡIX反应温度t/℃反应时间Δt/s反应速率v表5-2温度对化学反应速率的影响123、催化剂对化学反应速率的影响①KI(10.0mL)、N
7、a2S2O3(8.0mL)、KNO3(10mL)、淀粉溶液(2.0mL)混合于150mL烧杯(按表1实验VI中的药品用量混合)②加入2滴Cu(NO3)2溶液,搅匀③迅速加入过二硫酸铵溶液,搅动、计时④与表5-1中实验VI的反应速率定性地比较,结论:13三、催化剂对化学反应速率的影响按表1实验IV的用量0.20mol.L-1KI10.0mL0.010mol.L-1Na2S2O38.0mL0.20mol.L-1KNO310mL0.2%淀粉溶液2.0mL0.20mol.L-1(NH4)2S2O820.0mL2滴0.02mol.L-1Cu(NO3
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