化学反应及能量变化(复习)详细

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1、化学反应及能量变化复习高一化学第一章反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)一、化学反应的类型化学反应的基本类型氧化还原反应离子反应化学反应中的能量变化化学反应二、氧化还原反应1、有关概念：氧化还原反应：凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应。实质：有电子的转移（电子的得失或偏移）。特征：有元素化合价的升降。判断一个反应是否为氧化还原反应的方法：分析反应前后有无

2、元素化合价发生变化，有变化则为氧化还原反应。1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O2NaOHC.NaCl+H2SO4(浓）NaHSO4+HCl↑D.MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OE.2O33O2【练习】D+4-1+20002．下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合物价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的3．下列物质中，易发生氧化还原反

3、应而变质的化合物是（）A．Na2CO3B．NaClC．Na2O2D．NaHCO3E．NaClOF．NaOHDCE2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应：有的是，有的不是；分解反应：有的是，有的不是；置换反应：都是；复分解反应：都不是。3、概念间的相互关系：反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)4、氧化还原反应的分析表示方法：注：得（失）电子数=元素化合价

4、降低（升高）数值×降价（升价）原子个数4、用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22KClO32KCl+3O2↑【练习】+4-1+2-100-1+1-1-20+5-2-10【参考答案】5.实现下列变化需加入氧化剂的是（）A.HCl→Cl2B.HCl→H2C.KCl→HClD.HCl→CO2A【练习】6.某元素由化

5、合态变为游离态（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.化合价降为0C-10+10-1-17、对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂D.IBr既是氧化剂，又是还原剂+1-1+1-2+1-1+1+1-2C8、在6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O反应中，发生氧化反应与还原反应的物质其物质的量之比为比是（）A.5:1B.4:1C.1:5D.2:1C【练习】9、在6HCl+KClO3=

6、KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，得电子与失电子的原子个数比为（）A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5D0+5-1-1+5-105、氧化还原反应的一些规律(1)电子守恒规律。即：氧化剂得电子数=还原剂失电子数氧化剂得电子数=元素化合价降低数值×降价原子个数还原剂失电子数=元素化合价升高数值×升价原子个数(2)优先反应规律（强者优先原则）。在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。

7、例如：向含有Br-和I-的溶液中通入Cl2，则Cl2先和I-反应，因为I-还原性比Br-强。(3)价态规律。①表现性质规律：最高价只有氧化性.如:Fe3+、Cu2+、MnO4-、浓H2SO4、HNO3……最低价只有还原性:如CI-、Br-、I-、S2-、Na、Mg、Al……中间价态既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2、Fe2+、……②化合价变化规律（归中原理）元素化合价升、降时，必须逐级升、降，升、降都首先升、降至它的邻近价态。例如：H2S+H2SO4(浓）==S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4

8、√×还原剂+氧化剂＝氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【规律】左强右弱通过化学反应比较氧化性和还原性的相对强弱：(4)性质强弱规律（重点）10、常温下，下列三个反应都能向右进行：①2W-+X2=2X-+W2，②2Y-+W2=2W-+Y2，③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的结论正确的是（）A.X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2