化学反应及能量变化.doc

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1、第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应一、教学目标：1.知识目标：1)在复习四种基本反应类型以及从得氧，失氧角度划分氧化还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。2)使学生会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会“双线桥”分析氧化还原反应。3)使学生了解氧化剂和还原剂的概念含义。2．能力目标：1)培养学生运用已掌握知识，分析理解问题的能力。2)培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。3)培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生思维能力。3．情感道德及价值观：1）对学生进行对立统一等辨证主义观点的教育。用发展的观点，以科学的态度来学习化学。2

2、）培养学生勤奋好问，严谨求实，勇于探索的优秀品质。二．教材分析及重难点：本章教材中作为化学的第一章，起着和初中化学连接的“纽带”作用。本章教材中介绍的氧化还原反应和离子反应等知识，都是中学化学的重要理论。而化学反应中能量变化点的建立，对学生学习化学又是十分重要的。因此，本章教材在全书中占有特殊的地位，是整个高中化学的重点之一。本节教材主要讨论氧化还原反应，分S三部分讨论，即化学反应的类型，氧化还原反应，以及氧化剂和还原剂。最后简介了氧化还原反应在工农业生产，科学技术，日常生活中的应用，辨证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解

3、氧化还原反应。本节教学难点：用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应。三．课时安排：3课时。总课时：4课时备课时间：8月23日。授课时间：四．教学方法：讲述法，讨论法，质疑法，复习引导。五．教具：投影仪，幻灯。第一课时[讲述]在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有着密切的联系。对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都要研究它。研究燃烧中的反应，能量变化，燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。[板书]第一章化学反应及其能量变化[讲述]初中学习的人少是指可燃物与空气中的氧气发生的饿发光，放热的氧化反应，比如碳的燃烧，C+O2在初中，我们将这一反应

4、归为哪类反应？[学生回答]化合反应或氧化反应。[追问]合反应或氧化反应是从哪个方面来分的？初中主要学习了哪些不同的化学反应分类方法？[板书].化学反应的类型[投影].根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，分为四种基本类型的反应。反应类型表示式举例化合反应A+B==ABC+O2==CO2分解反应AB==A+BCaCO3==CaO+CO2置换反应AB+C==A+BCC+2CuO==2Cu+CO2复分解反应AB+CD==AD+BCCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应反应类型举例得，失氧情况

5、定义氧化反应C+O2==CO2碳得氧物质得到氧的反应还原反应CuO+H2==Cu+H2O氧化铜失氧物质失去氧的反应[讨论]教材8页讨论题目[小结]1.基本反应类型不能包括所有的反应,且不能反映化学反应本质.氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质.2.氧化反应和还原反应是同时发生的，是对立统一，不能分开，初中定义有一定的局限性。3.知识是有阶级性的，许多概念是在不断善和发展的，学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。[过渡]既然初中的分类方法不是全面的，恰当的反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应，那么在高中，我们就来学习一类较全面的分类方法氧化还原反应和非氧化还

6、原反应。[板书]二.氧化还原反应1、从得失氧分析氧化还原反应[讲述]从上面的讨论可以知道，在H2与CuO的反应中[投影]得到氧，被氧化CuO+H2==Cu+H2O失去氧，被还原[讲述]在这一类反应中，有一种物质与氧气结合，同时必须有另一种物质中的氧失去，像这样：[投影板书]一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。[讨论]以氢气与氧化铜的反应为例来分析，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？[板书]1.反应中元素化合价升降角度分析氧化还原反应得到氧，被氧化+200+1CuO+H2==Cu+H2O失去氧，被还原[练习]试从化合价升降角度分析2CuO+C===2C

7、u+CO2H2O+C===H2+CO[小结]分析以上这些反应可发现氧化还原反应总是伴随着化合价的变动。因此可见元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。通过这些分析，试总结下列定义：[板书]被氧化：物质中所含元素化合价升高，则该元素被氧化。被还原：物质中所含元素化合价降低，则该元素被还原。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应特征：化合价的变化。氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。[过渡]以上三个反