化学反应与能量变化.doc

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1、化学反应与能量变化【基础知识】一．焓变与反应热二．反应的热化学方程式三．燃烧热、中和热四．反应热的计算【典型例题】例1：已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（   ）A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ例2：已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（   ）A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分

2、子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量下列各组例3：热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H5

3、；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8A.①B.④C.②③④D.①②③例4：已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（   ）A.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－4bkJ/molB.C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）△H＝2bkJ/molC.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO

4、2（g）＋2H2O（l）△H＝－2bkJ/molD.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）△H＝bkJ/mol例5：25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（   ）A.C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g

5、)△H＝－890.3kJ/molD.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)△H＝－1400kJ/mol例6：已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol，下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ／molB.①的反应热为221kJ／molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量例6：已知H2

6、(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(I)的△H为（）A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol例7：已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H=－akJ/mol，4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H=－bkJ/mol，若a、b均大于零，则a和

7、b的关系为(　　)A.a＜bB.ａ＝ｂＣ.ａ＞ｂD.无法确定例7：已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol。常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q2【巩固练习】1

8、.将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态的水，放出649.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为。2.燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量的Na反应能生成H25.6L（标况）