化学反应中的能量的变化.doc

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1、化学反应中的能量的变化考点解读：1、了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。2、了解焓变与反应热涵义。会正确书写热化学方程式。3、认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。例题1、从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　)A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定例题2、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收

2、243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol小结：作业：1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总

3、是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同2、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol。下列说法正确的是（）A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用右图来表示3、已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　　)A．X的能

4、量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量4、如图所示是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol

5、N2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q15、、如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________(2)该实验中必须进行的一步实验操作是______________________________

6、______.(3)该实验的原理是___________________________________________________(4)实验中发生的化学反应方程式：______________________________________(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：__________________________________________________________________.(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？　　　　(填“能”或“否”)．6、

7、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I(g)===H—I(g)　ΔH＝－297kJ/mol，即H—I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如下表是一些键能数据(kJ/mol)：键能键能键能键能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O464S===S255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形

8、成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．能否由数据找出一些规律，请写出一条：_________________________