化学反应及其能量变化.doc

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1、第一章化学反应及其能量变化§1.1化学反应的类型课时1化学反应的类型〖教学目标〗1.复习化学反应的四种基本反应类型；2.从得氧失氧角度复习氧化还原反应。〖教学方法〗讲练结合〖教学过程〗【回顾】完成下列化学方程式，并分析反应的基本类型1.CaCO3+CO2+H2O=2.KMnO43.Fe+=+Cu4.CuSO4+=Na2SO4+Cu(OH)2↓【点评】四种化学反应的基本类型：化合、分解……从物质的种类数分析；置换、复分解……从物质的类别及种类数分析。【巩固】从Fe、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、A

2、gNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个化学方程式。⑴化合⑵分解⑶置换⑷中和⑸复分解（有气体生成）⑹复分解（有沉淀生成）【巩固】写出符合下列置换反应的化学方程式各一个。⑴金属置换金属⑵金属置换非金属⑶非金属置换金属⑷非金属置换非金属【探究】历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的氧气跟氯化氢起反应制氯气。⑴写出反应的化学方程式。⑵此反应所属的基本反应类型为。【回顾】分析下列化学反应类型：CO+CuOCu+CO2。【点评】不属于四种基本反应类型。从得氧和失氧角度分析：⑴从C

3、O角度讲属于氧化反应；⑵从CuO角度讲属于还原反应。【小结】1.四种基本反应类型不能对所有化学反应进行分类；2.氧化反应与还原反应必然同时发生……既“氧化还原反应”；【探究】考古工作者从安阳（司母戊鼎出土处）的商代铸铜遗址发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右。冶炼过程中，用现代化学观念审视，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C2Cu+CO2；③CuO+COCu+CO2；④CO2+C2CO。不能用四种基

4、本反应类型进行分类的是，不属于氧化还原反应的是。课时2氧化还原反应判断〖教学目标〗1.从化合价升降角度分析氧化还原反应；2.掌握氧化还原反应的本质及其表示方法；3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。〖教学方法〗讲练结合〖教学过程〗【回顾】标出下列指明元素的化合价。⑴氯元素：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4⑵硫元素：H2S、S、H2SO3、H2SO4⑶氮元素：NH3、NH4Cl、N2、N2O、NO、NO2、N2O4、HNO3、NH4NO3⑷碳元素：C、CO、CO2、H2CO3、CH4、C2H4

5、、C2H2、CH3OH、HCHO、HCOOH⑸铁元素：Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4⑹铜元素：Cu、Cu2O、CuO⑺锰元素：Mn、MnSO4、MnO2、K2MnO4、KMnO4⑻铬元素：Cr2O3、Cr2(SO4)3、K2Cr2O72-⑼碳元素：C．2O4【点评】1.单质元素化合价为零价；2.化合物中元素化合价符合化合价守恒原则。【回顾】得到氧（氧化反应），化合价升高+2+30+43CO+Fe2O32Fe+3CO2失去氧（还原反应），化合价降低【点评】氧化还原反应中：失去氧，所含元素化合价必定降低；得到氧，所含

6、元素化合价必定升高。【巩固】请用箭头标出下列反应C+H2OH2+CO中得失氧与化合价的升降关系。【板书】一、氧化还原反应特征：元素化合价有升降。1.元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；2.元素化合价降低，被还原，发生还原反应。【巩固】用箭头的方法先标出Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu化合价的升降，并在相应的箭头上标出“被氧化”或“被还原”。【巩固】分析下列反应元素化合价是否有升降。⑴2Mg+O22MgOCaO+H2O=Ca(OH)2⑵2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2CuO+H2O⑶C+2Cu

7、O2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O【点评】1.化合置换复分解氧化还原分解非氧化还原2.有单质参与的反应一．般．属于氧化还原反应。【探究】为什么氧化还原反应中元素化合价会有升降呢？现以钠与氯气反应、氢气与氯气反应为例来分析。【板书】二、氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏移）。1.失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；（失升氧）2.得

8、到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。（得降还）【板书】三、电子转移的表示方法：1.双线桥法：表示同一元素从反应物转变为生成物时电子转移的结果。失2e-，化合价升高，被氧化00+1+1如2Na+Cl2=2NaCl得2e-，化合价降低，被还【巩固】用双线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。⑴2Mg+O22MgO⑵2KClO32KC