化学反应与能量变化.doc

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1、化学反应与能量变化一．吸热反应与放热反应的比较判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E反应物___>___E生成物E反应物__<____E生成物与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量____>____反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量____<____反应物分子断裂时吸收的总能量ΔH的符号ΔH<0(“－”号)ΔH>0(“＋”号)反应过程图示反应类型①大多数__化合____反应②所有的___燃烧___反应③酸碱中和反应④金属与酸的反应①大多数分解反应②盐的水解，电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和C

2、O2、C和H2O(g)的反应有下列变化：①H2在Cl2中燃烧　②碳酸钙分解　③铝热反应　④酸碱中和反应　⑤缓慢氧化　⑥Na2CO3水解　⑦NaOH固体溶于水　⑧铁和稀H2SO4反应　⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应　⑩工业合成氨1．属于放热反应的有：①③④⑤⑧⑩，这些反应的进行，实现了化学能向热能的转变。2．属于吸热反应的有：②⑥⑨，这些反应的进行，实现了热能向化学能的转变。二.焓变1．焓(H)：用来描述物质_所具有的能量_这一性质的一种物理量。2．单位：_kJ·mol－1或J·mol－1__。3．ΔH<0，表示__放____热反应；ΔH>0，表示__吸____热

3、反应。4．ΔH=生成物的总能量—反应物的总能量ΔH=断裂化学键吸收的能量—形成化学键放出的能量ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能5．从微观和宏观的角度理解反应热的本质9微观角度宏观角度概述图中各段表示的意义概述图中各段表示的意义旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差a表示断裂旧化学键吸收的热量b表示新化学键生成放出的热量c表示反应热反应物自身的能量与生成物的能量差a表示活化能b表示活化分子结合成生成物所释放的能量c表示反应热三．书写热化学方程式1．定义：表明反应放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。2．书写要求(1)要注明反应的温度和压强(若在101kP

4、a和25℃可不注明)，要注明ΔH的+_与—。(2)要注明反应物和生成物的状态(表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s”)，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，它可以是整数，也可以是简单分数。3．热化学方程式”的几点提醒(1)．若为同素异形体，除了注明聚集状态，还要注明名称。因为同素异形体虽然构成元素相同，但是为不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的ΔH也不同。如①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(s，正交

5、)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(s，单斜)＝S(s，正交)　ΔH3＝－0.33kJ·mol－1稳定性：单斜<正交(2)．热化学方程式的书写，应注明反应物和生成物的状态；固s液l气g溶液aq一般不写反应条件、生成物沉淀符号和气体符号。(3)．相同条件(温度、压强)，相同物质的化学反应(互逆反应，不一定是可逆反应)，正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热ΔH数值相等，符号相反。如：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

6、。（4）．不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO3(g)，故Q＜197kJ。同时看出热化学方程式中的反应热ΔH9与可逆符号及等号无关。例：实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量

7、；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　B　)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol③CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/mol④2H2(g)＋2O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molA．仅有②　　　　B．仅有②④C．仅有②③④D．全都符合要