化学反应及能量变化

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1、化学反应及能量变化化学反应及能量变化【教材分析】▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。2、表述生动：用拟人

2、漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。【教学目标】知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。（3）会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。【课时分配】3课时：（1）学习"一、二"；（2）学习

3、"三"，练习写"双线桥"反应式；（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。【教学设计】1、化合价的升降、电子的转移教学内容要点教与学活动建议一、化学反应类型初中化学学习了化学反应分类共有：　　1、根据反应物与生成物的种数、类别分：基本类型：化合：A+B=AB　　　　　分解：AB=A+B　　　　　置换：A+BC=AC+B　　　　　复分解：AB+CD=AD+CB　　2、根据反应物得失氧分：　　氧化：物质得到氧　　还原：物质失去氧　　3、判断反应属于何类型：　　Fe2O3+3CO==2Fe+3CO　　C

4、uO+H2===Cu+H2O二、氧化还原反应：　　1、实验分析：　　　　实例：CuO+H2＝Cu+H2O　↓　　↓从得失氧分析：失氧得氧　↓　　↓从升降价分析：降价升价　↓　　↓电子转移分析：得e失e　↓　　↓反应结论：还原反应氧化反应------------同时发生，称为氧化还原反应　　2、概念迁移：　　用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。　　（1）电子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl　　（2）电子对偏移：H2+Cl2===2HCl　　得出氧化还原的本质定义：　　凡是有电子转

5、移（得失、偏移）的反应。　　3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。　三、氧化剂和还原剂　　1、实例分析：　　　　　　CuO　+　H2＝Cu+H2O↓　　　　↓　　　　　还原反应　氧化反应↓　　　　↓　　　　　被还原　　被氧化↓　　　　↓　　　　　氧化剂　　还原剂↓　　　　↓　　　　得电子物质　失电子物质------------------------　　　　　　　　从反应物中找　　2、用"双线桥式"表示氧化还原反应　　　　　　　　▲联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。　　▲询问

6、学生回顾初中化学知识引入：　1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）　　2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它属于何类型？）　　3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）　　　　▲由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。　　可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识．　　（引出Na与Cl2，H2与Cl2反应）

7、　　　　▲最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。　　　▲学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失　　　　　▲由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。　　　　　　　　▲进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系　　（配合课本图1-8的动画分析）▲归纳小结：师生共同讨论。　　综合得出如下的氧化还原反

8、应对立统一关系的两根推断线：　　实质　　　判断依据　　　元素变化　　　反应物称为　　　反应物性质失e—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性得e—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性>>>>这篇文章来自..，。