高二化学化学反应及能量变化

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1、化学反应原理新课标人教版选修四第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第二课时）化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，又称为“焓变”（1）、反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）、反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应从不同角度看反应热（焓变）：∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）从焓变角度看：从能量的角度看

2、：ΔH＝生成物的焓－反应物的焓从键能的角度：我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。问题：热化学方程式（阅读课本例1与例2）思考交流与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？热化学方程式与化学方程式的不同之处H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,普通化学方程式只包含物质变化。物质变化能

3、量变化H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12热化学方程式与化学方程式的不同之处3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12热化

4、学方程式与化学方程式的不同之处4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12热化学方程式与化学方程式的不同之处通过以上两个例子，说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？（1）、书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是

5、常温、常压。（2）、标出反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）、写出了反应热，还注明了“＋”，“－”和单位。（4）、方程式中的计量系数表示各物质的物质的量，可以是整数也可以是分数。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol如何理解这个热化学方程式？？而这些书写也是对的如何理解这些热化学方程式？书写热化学方程式应注意∶１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（2

6、50c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；２、应注明反应物和生成物的状态；固体s，液体l，气体g；３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”,kJ/mol。【练习】书写下列反应的热化学方程式①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；②2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；③1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ

7、热量，写出硫燃烧的热化学方程式。N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－299.52kJ/mol5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ