化学反应与能量变化(高二)

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1、化学反应与能量变化一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出二、反应热与焙变2：D3：B4：C5：CD7：D8：C9：D10：C1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。2、熔变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的熔变，符号是AH,单位常用KJ/molo3、产生原因：化学键断裂一吸热

2、化学键形成一放热4、计算方法：AH二生成物的总能量■反应物的总能量二反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物的总能量反应物具有的总能量小于生成物的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法△HV0△H>0常见反应类型可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化大多数分解反应；盐的水解

3、；Ba(OH)2与NH4C1的反应；碳和水蒸气、C和CO?的反应【注意】(1)反应放热吸放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小(2)反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。三、热化学方程式(1)定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。(2)意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。(3)热化学方程式的书写①要注明温度、压强，但中学化学中所用的AH数据一

4、般都是25°C、lOlKpa下的数据，因此可不特别注明。②必须注明△H的与“一"。表示吸收热量，“一''表示放出热量。③要注明反应物和生成物的聚集状态。g表示气体，1表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。⑤注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于AH与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与AH相对应。即对于相同的物质反应，当化学计

5、量数不同，其AH也不同。当化学计量数加倍时，AH也加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。⑥对于化学式形式相同的同素异形体，还必须在化学是后面标明其名称。如C(s,石墨)四、燃烧热(1)概念：25°C、lOlKpa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/moo【注意】①对物质的量限制：必须是lmol:②lmol纯物质是指lmol纯净物(单质或化合物)；③完全燃烧生成稳定的氧化物。如C->CO2(g);H->H2O(1);N->N2(g);PTP2O5

6、G);SiSC)2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的厶H均为负值，即厶HV0(2)表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧lmol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。(3)有关燃烧热计算：Q(放〉=n(可燃物〉xaHco为可燃物燃烧放岀的热量，n(刊物〉为可燃物的物质的量，△He为可燃物的燃烧热。四、中和热(1)定义：稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成lmol水时的反应热【注意】：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等

7、于lmol・L“；②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；③中和反应的实质是H*和化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1):△H=-57.3KJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热AH>—57.3KJ/mol,表示中和热偏小。⑤测定中和热实验关键因素：酸与碱充分反应；防

8、止热量散失，酸碱溶液浓度等。如浓硫酸与碱反应测得中和热偏高。(2)书写中和热的热化学方程式时，以生成ImolH?0为标准来配平其余物质的化学计量数五、盖斯定律(1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反