高二化学化学反应与能量的变化2

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1、第一节化学反应与能量的变化（学案）第二课时【学习目标】:认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。【重、难点】:热化学方程式的书写【复习】:放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键的成、断关系【学习过程】：二、热化学方程式1、概念：表示和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。如：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1,表示在℃,_Pa,molH2与molO2完全反

2、应生成态水时的热量是285．8kJ。(表示完全反应时的能量变化)3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示，不表示，因此，它可以是_数。对于相同物质的反应，化学计量数和ΔH可以同时扩大或缩小__的倍数。4、书写热化学方程式的注意事项：①、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq________s_________、l_________、g__________）；热化学方程式中不用“↑”和”↓”。②、反应热△H的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开；△H：吸热用“”，放热用“”单位：_

3、_________________。③、△H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比④、化学计量数表示是“”.化学计量数可用分数，但ΔH要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=kJ/mol⑤、指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）⑥、对于可逆反应中的△H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。⑦、可逆反

4、应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反5、应用——反应热大小的比较：(1)同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)DH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)DH2因为气体变液体会放热，故:DH1DH2(2)同一反应反应物状态不同时点如：S(g)+O2(g)=SO2(g)DH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)DH2因为固体变气体会吸热，故:DH1DH2(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)=CO2(g)DH1；C(s)+1/2O2(

5、g)=CO(g)DH2可以设计成：C(s)——CO(g)———CO2(g)，故：DH1DH2【基础达标】1．下列说法正确的是(　　)A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6kJ2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A

6、．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH

7、＝－Q1kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是(　　)A．Q1＝Q2＝57.3B．Q1>Q2>57.3C．Q1ΔH2的是(　　)A．2H2(g)＋O2(l)===2H2O(l)　ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===S

8、O2(g)　ΔH2C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH25．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使