化学反应与能量的变化.ppt

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、反应热焓变问题：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。焓与焓变焓：与内能有关的物理量符号：H决定因素：焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H△H=H生成物－H反应物在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物

2、与反应物的焓值差即焓变(△H)决定一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑反应热和焓变是否完全等同？1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。2、符号：∆H3、单位：KJ/mol4、规定：（1）、反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）、反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；即：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反

3、应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H=H生－H反若：△H>0，则为吸热反应，△H为“+”△H<0，则为放热反应，△H为“-”Ⅱ：△H=E生－E反>0为吸热反应E不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Q吸与生成物分子形成新化学键时释放的能量Q放的相对大小△H=Q吸－Q放若：若>0则为吸热反应（△H为“+”）若<0则为放热反应（△H为“-”）Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中

4、和热的测定键能:破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量键能恒取正值我们可以发现：其实∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）－E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=。例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热△H为

5、，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5kJ/mol-92KJ/mol-30.67KJ/mol练习我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？二、学会热化学方程式的书写什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。请看以下两个例子，再思考！问题：通过以上两个例子，说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？（1）、书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）、标出了反应物与生成物的状态，（为什么要

6、标出？）（3）、写出了反应热，还注明了“＋”，“－”（4）、方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。问题：反应物和生成物前的系数代表了什么？在方程式中∆H表示了什么意义？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=

7、2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol这些书写全是对的在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=–2220

8、kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1B