化学反应中的能量变化ppt

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1、第六章化学反应与能量变化电化学基础第一节化学反应与能量变化高三化学第一轮复习系列课件1重点和热点：1.化学反应中能量变化的有关概念,了解吸热反应和放热反应,燃烧热和中和热;2.热化学方程式的书写与判断对错;3.判断各种条件下反应热或△H的数量大小;4.反应热的有关计算问题,盖斯定律的运用;5.中和热实验测定;6.常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养节约能源及环境保护等意识。学习重点：热化学方程式的判断正误、反应热或△H数量大小的判断。2化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的

2、热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。∆HkJ/mol(1)反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；(2)反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应一、焓变反应热：1、定义：2、符号：3、单位：4、规定：即mol-1的意义？3通过此图大家还能发现这反应热∆H有什么规律？4当反应物的总能量高于生成物的总能量，则放出热量。由于放热反应,使反应本身的能量降低,规定ΔH<0或ΔH为“-”.当反应物的总能

3、量低于生成物的总能量，则吸收热量。由于吸热反应，使反应本身的能量升高，规定ΔH>0或ΔH为“+”.（1）从物质包含的能量角度理解反应热ΔH=∑生成物能量-∑反应物能量5【要点深化】吸热反应与放热反应的比较6例1.下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随着能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量AC7吸热反应化学反应常见的放热和吸热反应放热反应1.金属与酸的反应5.铝热反应2.可燃物的燃烧反应6

4、.硫酸工业三反应3.酸碱中和反应7.合成氨及氨催化氧化反应4.大多数化合反应如：CaO+H2O=Ca(OH)21.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.用C、H2、CO还原金属氧化物;C+H2O/CO23.某些加热分解反应4.水解、电离89例2．下列说法正确的是（　）A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很易发生C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生CD例3.反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应,由此可知（）A、石墨

5、比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化AB10化学反应过程中的能量变化关系：其中E1为活化能E2-E1是反应热何为活化能？活化能：活化分子所多出的那部分能量。11（2）从化学键的角度理解反应与能量变化的关系键能数据：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol键能与反应热的关系:△H=∑反应物键能—∑生成物键能（约为）△H=（436+243）-2×431=—183KJ/mol以H2+Cl2=2HCl为例12∆H

6、＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）即：反应物键能总和-生成物键能总和小结：反应过程中总能量变化13二、燃烧热和中和热1、定义：在101KPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放出的热量，叫该物质的燃烧热。燃烧热：中和热：稀溶液中，强酸与强碱完全中和时生成1mol水和易溶于水的盐时所释放出的热量2.单位：均为KJ／mol3.注意事项：①燃烧热和中和热的ΔH均为负值。②稳定化合物：C→

7、CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，P(s)→P2O5(s)③在写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或生成1molH2O为标准来配平其他物质的化学计量。14例．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2

8、O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/molD15例.下列有关中和热的说法不正确的是（）A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O放出的热量，叫中和热B、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C、书写中和热的热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数D、醋酸(aq)与氢氧化钠(aq)反应的反应热为ΔH＝－akJ/mol，则a<57.3B16三、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2H2(g)+O2(g)=2