化学反应中的能量变化0(课件PPT).ppt

《化学反应中的能量变化0(课件PPT).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应中的能量变化基础盘点一、化学反应中的能量变化自我诊断1.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在常温下不能发生解析化学反应的能量变化主要表现在放热或吸热，反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。吸热反应和放热反应在一定条件下都能发生，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。答案C2.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变

2、化的是()1.放热反应和吸热反应放出吸收解析Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，即生成物的总能量大于反应物的总能量。答案A基础回归<>大于小于大于小于-+误区警示“放热反应不需要加热就可以发生，而吸热反应只有加热后才能发生。”这种说法是不正确的，因为化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然的联系。2.中和热与燃烧热

3、Pa11稀溶液157.3放热特别提醒完全燃烧时稳定的燃烧产物必须是稳定的氧化物。如：氮元素转化为NO2（g）,氢元素转化为H2O（l）,碳元素转化为CO2（g）,硫元素转化为SO2（g）。二、热化学方程式自我诊断3.下列说法错误的是（）A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25°C，101kPa

4、时的数据。答案B4.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ/molB.已知2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）ΔH=-221kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/molC.已知N2（g）+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,则乙烯水化

5、制乙醇的热化学方程式为：C2H4（g）+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH=-44.2kJ/mol解析燃烧热是指1mol可燃物燃烧时所放出的热量，所以当2mol水分解时吸热571.0kJ，A项错；燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，而CO不是稳定氧化物，B项错；合成氨是可逆反应，提供的反应物不会全部反应，放出的热量小于92.4kJ，C项错；根据盖斯定律，将表示乙烯燃烧热的热化学方程式和表示乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得D项热化学方程式。答案D基础回归1.概念：表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。2.意义：表明了化学反应中的变化和变化。如：2H2(g)+O2

6、(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol表示：。3.书写：（1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。物质的量反应热物质能量2mol氢气和1mol氧气生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量（2）注明物质状态：常用、、、分别表示固体、液体、气体、溶液。（3）注意符号单位：ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位（kJ/mol）。（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。（ΔH与化学计量数相对应）（5）注意特殊反应：①表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的系数必为1。②表示燃烧

7、热的热化学方程式中，可燃物的系数必为1且燃烧产物应为稳定的氧化物。slgaq（6）区别普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。ΔH表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。表示1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，不可能生成2molNH3(g),故实际反应放出的热量肯定小于92.4kJ。误区警示方法归纳判断热化学方程式的正误主要是“四看”：