《化学反应中的能量变化》.ppt

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1、化学反应中的能量变化第六章化学反应与能量转化耿棚中学化学组目标解读1了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、焓、焓变等概念。2了解热化学方程式的含义3能用盖斯定律进行有关反应热的计算一.放热反应、吸热反应放热反应：吸热反应：铝热反应，中和反应、燃烧反应，缓慢氧化，金属与酸的反应、大多数化合反应,不稳定物质形成稳定物质等。盐类的水解，大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，碳与二氧化碳的反应，稳定物质形成不稳定物质等。放热反应与吸热反应比较放热反应吸热反应形成原因生成物总能量小于反应物总能量生成物总能量大

2、于反应物总能量1.下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.氯化铝的水解跟踪训练B2．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应

3、的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molC3．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C（

4、4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1A二：热化学方程式:1概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H（101kPa、25℃）=-184.6KJ/molH2＋Cl2点燃2HCl1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-92.3KJ/mol2、热化学方程式表示的意义既表示出了反应中的物质变化又表示出了反应中的能量变化因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。固态液态吸热气态吸热吸热（1）反应物和生成物要注明聚集状态:3热

5、化学方程式的书写应注意：（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而可用分数。（2）要注明温度和压强:反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。（4）由于△H与反应物的物质的量有关，方程式前面的化学计量数必须与△H相对应，当化学计量数加倍时，△H也加倍；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6KJ/mol1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=

6、-92.3KJ/mol4.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=aKJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=bKJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=cKJ/mol关于它们的下列表述正确的是（）A、它们都是吸热反应B、a、b和c均是正值C、a=bD、2b=cD跟踪训练5.（2006江苏）下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2

7、(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A①B④C②③④D①②③△H2＞△H1，△H3＞△H4，△H5＞△H6，△H7＞△H8C6。1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1

8、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol△2H2+O2=2H2OΔH=-571.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6kJ·mol-1B7.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳和液态水，并释