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时间:2020-04-07
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1、第一节化学反应与能量的变化【知识回顾】对化学反应的认识1、化学反应的特征物质变化能量变化质量守恒能量守恒2、化学反应中能量的变化(吸收和放出),可以、、及其它形式的能量表现出来。光能热能电能当能量变化以热能的形式表现时,化学反应可以分为:3、放热反应与吸热反应(熟记常见反应)思考氢原子和氢原子分开时,化学键怎么变?能量怎么变化?多了?少了?从哪来?到哪去?化学键的变化与能量的变化有什么关系?思考氢原子和氢原子靠近时,化学键怎么变?能量怎么变化?多了?少了?从哪来?到哪去?化学键的变化与能量的变化有什么关系?思考H2O(l)H2O(g)液态水变成气态水时,能量是如何变化的?能否从
2、微观角度解释能量变化的原因?物质的变化常伴随着能量变化结论你从图中发现了什么?1、……2、……3、……观察下列示意图:你发现了吗?1、化学反应的实质是旧键断裂和新键形成2、断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量3、任何化学反应都会伴随能量的变化一、反应热:化学反应中所吸收或放出的能量。在恒压下,反应热称“焓变”。1、符号:2、单位:ΔHkJ/mol或kJ•mol–1化学反应为什么伴随着能量的变化?☆从化学键的变化(微观)去考虑:旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol反应物分子断
3、键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量∆H<0∆H>0☆从反应物和生成物具有的能量(宏观)去考虑放热反应吸热反应能量反应过程反应物生成物ΔH<0放出热量能量反应过程反应物生成物ΔH>0吸收热量放热反应(体系能量降低):∆H<0,∆H为“-”吸热反应(体系能量升高):∆H>0,∆H为“+”结论我们可以发现∆H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)∆H=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)-E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)从能量的角度看:从键能的角度:例1:1molC与1molH2O(g
4、)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=kJ/mol。+131.5例2:拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1molN2生成NH3的反应热为,则1molH2生成NH3的反应热为。-92.0kJ/mol-30.67kJ/mol相当于1/3molN2一、反应热二、化学反应中的能量变化【课堂小结】【作业】一、完成同步学案相应内容二、预习下节课的内容(热化学方程式)16放热反应(体系能量降低):∆H<0,∆H为“-”吸热反应(体系能量升高):∆H>0,
5、∆H为“+”热化学方程式预习目标1、理解热化学方程式的意义2、能正确的书写热化学方程式3、了解中和热的测定方法
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