化学反应的能量变化.ppt

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第1课时）化学反应中存在能量变化的主要原因是：1.从化学键的角度加以分析2.从能量守恒的角度加以分析从化学键角度（微观）：Q1>Q2,Q1E2,E1

2、mol–14、放热、吸热与焓变的关系：放热反应(体系能量降低)：∆H<0，∆H为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H>0，∆H为“+”放热反应物生成物能量反应过程△H＜05.计算△H的方法：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0思考：判断一个化学反应时放热反应还是吸热反应的方法有哪些？H2+Cl2=2HClH2+Cl2=2HClΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）从键能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol活学活用C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol石墨、金

3、刚石哪个更稳定？练习1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。练习2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。相当于1/3molN2＋131.5－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答（１）～（3）题．（1）下列物质本身具有的能量最低的是（　　）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｃ

4、l2Ｃ．Ｂr2Ｄ．Ｉ２（2）下列氢化物中，最稳定的是（　　）Ａ．ＨＣlＢ．ＨＢrＣ．ＨＩ（3）相同条件下，Ｘ２（Ｘ代表Ｃl,Ｂr,Ｉ）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436√√HCl第一节化学反应与能量的变化（第2课时）任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？思考H2+I2==2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应可表示为：H2(g)+I2(g)====2

5、HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol二、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：例1：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化观察3.书写热化学方程式的注意事项(1)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；(2)化学方程的右边必须写上△

6、H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;(3)物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）(4)热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。(5)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对

7、应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。如：aA(g)+bB(g)pC(g)ΔH=–mkJ/mol注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。4.热化学方程式表示的意义(1)反应物和生成物的种类、聚集状态(2)反应中各物质的物质的量比和质量比(3)反应中放出或吸收的热量。综上所述交流讨论：热化学方程式与普通方程式的区别？化学方程式热化学方程式