化学反应的能量变化.ppt

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1、知识回顾化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:1、判断一个化学反应是放热还是吸热的依据是什么？2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？第一章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应两种角度可以判断反应是放热还是吸热：1.依据拆开旧键吸收的能量与形成新键释放能量的相对大小，若断旧键吸收的能量小于新键形成所释放的能量，则反映是放热反应，反之为吸热反应。2.依据反应物总能量和生成物总能量的相对大小，若反应物总能量大于生成物总能量，则反映是放热反应，反之为吸热反应。特别注意：一个反应是放热还是吸热与反应条

2、件是没有关系的。不能依据反应条件来判断反应是吸热还是放热。常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应1活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O3燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧4多数化合反应。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO45铝热反应。⑵常见的吸热反应1：多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑2：铵盐与强碱的反应，如2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3

3、↑+10H2O3：CO2+C2CO高温高温4：碳的汽化反应5：以氢气、一氧化碳或碳做还原剂，还原氧化物的反应。如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？如何获得一个反应的反应热呢？实验测得理论计算用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学二：化学反应的焓变1.焓：用来描述物质本身所具有的能量的物理量符号：H单位：kJ/mol2.焓变：（1）反应产物的总焓与反应物的总焓之差（Qp恒压下的化学反应热）（4）△H与键能的关系△H=反应物键能---生成物键能（利用此公式计算时要注意△H本身带有正负号）二.化学

4、反应的焓变2.书写热化学方程式需注意的地方1.必须注明各物质的聚集状态，固体用s，液体用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”，热化学方程式不用写“↑”、“↓”，也不用写反应条件。2.表示焓变的数值量△H写在方程式的右边。吸热反应在数值前加“+”号，也可省略，放热反应在数值前加“-”号，不可省略，单位一律为kJ/mol。反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。3.热化学反应方程式中的系数仅代表物质的量，所

5、以热化学反应方程式中的系数可以是整数，也可以是分数，最好写成整数。4.正、逆反应的△H互为相反数，即数值不变，符号相反。5.同一化学反应若系数加倍，△H数值也加倍，系数减倍，△H数值也减倍。两方程式相加则△H相加，两方程式相减则△H相减。3.热化学反应方程式的意义热化学反应方程式既表示了反应物质的变化，又表示了反应能量的变化。还要特别注意：（1）一个反应的△H的大小只受温度、压强以及反应方程式中系数的影响，不受催化剂等其他反应条件的影响。N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示

6、什么意义？为什么1mol氮气反应，放出的热量总是小于92.4KJ？特别注意：（2）不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化.四：书写热化学方程式的方法∶（1）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；（2）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。书写方法第一步：依据题目信息先写出化学反应方程式，配平后注明各个物质的聚集状态，要注意有机物与氧气的燃烧反应中间我们也用不要用第二步：依据题目信息计算出第一步书写出的

7、反应的△H，并在其后边注明上。注意△H一定要带单位kJ/mol，放热反应一定要带负号。写出下列反应的热化学方程式（1）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方程式。（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314KJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO

8、2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol已知充