化学反应与能量变化.ppt

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1、期末复习专题一《化学反应与能量变化》一、专题1化学反应与能量变化主要内容化学反应中的热效应化学反应的焓变反应热的测量与计算能源的充分利用化学能与电能的转化原电池的工作原理化学电源电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防护金属的电化学腐蚀金属的电化学防护2定量测定热化学方程式定量计算根据盖斯定律化学反应的热效应反应热反应的焓变等温等温、等压二、各单元知识点的内在联系1.“化学反应中的热效应”各知识点的内在关系2.①“化学能与电能的转化”各知识点的内在关系原电池工作原理（电极反应）原电池装置中电流的产生原

2、电池装置能量转化盐桥的作用纽扣电池铅蓄电池燃料电池原电池的电极反应和总反应的书写各类化学电池的工作原理分析金属的电化腐蚀牺牲阳极阴极防护法②“化学能与电能的转化”各知识点的内在关系熔融NaCl通电前后的离子运动电解池的工作原理不能自发的氧化还原反应能量转化惰性电极电解氯化铜溶液氯化钠溶液各类电解的应用分析电镀原理分析金属的电化腐蚀外加电源阴极保护法可溶性电极电解三、几个重、难点1.有关焓变：教材第2页：在化工生产和科学实验中，化学反应通常在敞口容器中进行，反应体系的压强与外界相等，即反应是在恒压条

3、件下进行的。在恒温、恒压条件下（严格说来，只做体积功，不做其他功），化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变（ΔH）。焓变:在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变.符号：∆H单位：kJ/mol规定：当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应.从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从总能量上看：∆H=E生成物总能量-E反应物总能量1).焓变与各物质的能量的关系从总能量上看：∆H=E生成物总能量—E反应物总能量吸热反应生成

4、物反应物能量吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物反应物能量放热反应ΔH＝生成物总能量－反应物总能量ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”△H＜0△H＞0A化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收2).焓变与各物质的键能的关系从键能上看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（吸收的能量）放出的能量）CC下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH

5、2②S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH83）.焓变大小的比较已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝

6、H2O(l)ΔH3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、ad>0C、2a=b<0D、2c=d>0C反应热大小的比较2.热化学方程式1）反应物和生成物要标明其聚集状态。2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量。3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。4）对于同一反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不

7、变,符号相反。5)可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值。6）要注明反应的温度和压强（一般不注明,为101kPa，25℃（298K）A已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2

8、H2O（g）；ΔH＝—484kJ3.盖斯定律一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。关键是：化学反应的△H仅与反应的起始状态和最终状态有关，与反应的途径无关。意义：可以计算一些很难测定的反应的热效应或者可以利用已知反应的焓变去求未知反应的焓变。AA4.中和热的测量与计算5.原电池原理1）.概念：把化学能转变为电能的装置叫原电池。2).构成原电池的条件：因为原电池反应的本质是氧化还原反应，所以从理论上讲：任何自发的氧化还原反应都可用于制作原电池。①必须