化学反应能量变化.ppt

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1、化学反应及能量变化高一化学第一章问题讨论请说出以下四个化学反应的反应类型：①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3②2KClO3=2KCl+O2↑③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu④NaOH+HCl=NaCl+H2O①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应2.②③氧化还原反应①④非氧化还原反应3.③④离子反应4②吸热反应.④放热反应化学概念化学反应的基本类型氧化还原反应离子反应化学反应中的能量变化化学反应一、化学反应的类型二、氧化还原反应1.有关概念：凡有电子转移（电子的得失或偏移）的化学反应为氧化还原反应。实质：电子的转移（电子的得失或偏移）。特征：化合价

2、的升降。2.氧化还原反应的判断：依据：反应中是否有化合价升降（反应中是否有单质参加或生成）1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O2NaOHC.NaCl+H2SO4(浓）NaHSO4+HCl↑D.MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OE.2O33O2【练习】D2、下列反应不属于氧化还原反应的是A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B.Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC.Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD.3Cl2＋6KOH(浓)=5KCl＋KClO3＋3

3、H2O3.氧化还原反应的分析表示方法：双线桥法：还原剂+氧化剂＝氧化产物+还原产物（还原性）（氧化性）（氧化性）（还原性）子子子概念间的相互关系：1、对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂D.IBr既是氧化剂，又是还原剂【例题】C2.实现下列变化需加入氧化剂的是（）A.HCl→Cl2B.HCl→H2C.KCl→HClD.HCl→CO2A【练习】3.某元素由化合态变为游离态（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.化合价降为0C4.在反应SO2+2H2

4、S==2H2O+3S↓中，氧化剂是（）A.SB.H2OC.SD.SO2D【练习】5.在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）A.K2MnO4B.MnO2C.O2D.KMnO4AB6.下列反应中，氧化还原反应在同一元素中进行的是（）A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO32KCl+3O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑A【练习】7.在MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，下列说法正确的是（）A.MnO2中锰元素被氧化成MnCl2B.每4个Cl-离子中有

5、2个Cl-被氧化C.盐酸中Cl-离子被还原为Cl2D.每4个Cl-离子中有2个Cl-被还原B【练习】8.在6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O反应中，得电子与失电子的原子个数比是（）A.5:1B.4:1C.3:1D.2:1A【练习】9.在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为（）A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5D10、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解．下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素

6、C的性质正确的是A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性11、下列叙述正确的是1．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原2．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3．失电子难的原子，获得电子的能力一定强4．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原5、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。6、一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原。7、反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和。8、氧化剂具有氧化性，发生氧化反应；还原剂有还原性，发生还原反应。9、元素由化合态变为游离态时，发生的反应一定为还原反应。10、化合

7、反应和分解反应不可能是氧化还原反应。11、每个原子失去电子数越多，还原性一定越强。12、氧化还原反应的本质是化合价发生变化。13、还原剂就是反应中被还原的物质，氧化剂就是反应中被氧化的物质。14、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。15、金属阳离子被还原一定得到金属单质。4、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02=MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外

8、，还含有HCl杂质6、已