离子反应(完整版)课件.ppt

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1、离子反应专题2：从海水中获得的化学物质第二单元：钠、镁及其化合物思考：下列物质中是电解质的是：______________是非电解质的是________________。①NH3•H2O②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氢）⑦铁⑧CH3COOH⑨SO2①②③⑥⑧④⑨电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？电解质溶液能导电是

2、因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。2．HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？导电能力相同吗？[实验]连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察实验现象并说明原因。浓度相等电解质溶液NaCl溶液NaOH溶液盐酸醋酸溶液氨水电解质NaClNaOHHClCH3COOHNH3•H2O通电后灯泡亮度离子浓度亮亮亮暗暗大大大小小Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+

3、Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOH

4、CH3COO-CH3COOH电离的结果一、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全用“＝”表示用“”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等注意：⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部

5、分能完全电离。化合物的分类强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4强电解质：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Mg(OH)2,Zn(OH)2水、Al(OH)3、少数盐等弱电解质：1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl

6、26.NaHCO37.NaHSO48.HClO判断强弱电解质。注：①先判断强弱电解质②强电解质用=号，弱电解质用符号两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果?试剂:Na2CO3溶液、CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液仪器:试管、胶头滴管活动与探究Ⅱ探究过程实验现象相应化学方程式1.Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合2.Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合产生的白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓产生的白色沉淀交流与讨论：探究

7、过程1和2中，为什么参加反应的物质不同，产生的现象却相同？反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3二、离子反应及其发生的条件②用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。1.离子反应和离子方程式①有离子参加的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应都是离子反应1.复分解反应2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度减少①生成难溶物,如AgCl、BaSO4、CaCO3.例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应Cl－+Ag+=AgCl↓（白色）②生成气体,CO2、H2S、SO2.例：石灰石与盐酸

8、反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2.有离子参加的氧化还原反应③生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。例：烧碱溶液与醋酸反应OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2OCl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-+2Na++2Cl-无沉淀生成没有发生离