离子反应完整版..ppt

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1、第二节离子反应第二章化学物质及其变化化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：zxxk二、根据反应中是否有离子参加分为：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应离子反应、非离子反应2.2.1《酸、碱、盐在水水溶液中的电离》第二节离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电?石墨、Cu、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、熔融NaCl。小结:1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。2、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl能导电，因为它们有自由移动的离子存在。化合物在水

2、溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质什么叫电解质？什么叫非电解质？?对化合物进行分类：一、电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。电解质:非电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质非金属氧化物、大部分有机物、氨气等部分气态化合物是非电解质笔记想一想：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧1、能够导电的物质不一定是电解质。2、是电解质的物

3、质不一定能导电。启示：2、氯化氢和盐酸都叫电解质吗？BaSO4是不是电解质？为什么？二氧化碳、二氧化硫、氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗？某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们熔融状态能导电，所以是电解质。电解质导电必须是化合物本身电离出能自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。注意事项：①电解质与非电解质都指化合物，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；②电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融或在水溶液中能否电离；例如:氨气二氧化碳二氧化硫是非电解质；硫酸钡氯化

4、银是电解质；笔记3、为什么电解质在水溶液中能导电？氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能否导电？为什么？如果加热到熔融状态呢？电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。电解质导电的原因电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。离子浓度越大，导电能力越____，离子所带电荷数越多，导电能力越____。强强笔记电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶液电离外电场导电？物质离解成自由移动离子的过程二、电离（1）定义：电解质在水溶液中或熔融时，产生自由移动的离子的过程。（2）电离发生的条件①溶于水如酸、碱、盐在水中发生电离或②受热熔化如金属化合

5、物（Na2O、NaCl、NaOH、BaSO4等）启示：电离是电解质导电的前提条件笔记电离方程式：表示电解质电离过程的式子。（3）、电离方程式：如:NaCl=Na++Cl-书写电离方程式要注意什么？正确书写离子符号遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-【练习一】完成下列物质的电离方程式：H2SO4=HNO3=NaOH=Ba(OH)2=Na2CO3=BaCl2=Fe2(SO4)3=Na2SO4=NH4Cl=NaHCO3=2H++SO42-H++NO3-Na++OH-Ba2++2OH-

6、酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：凡电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子（包括酸式酸根离子）的化合物。NaHSO4=Na++H++SO42-，那么NaHSO4是酸吗？NH4++Cl-2Na++CO32-2Fe3++3SO42-Ba2++2Cl-2Na++SO42-Na++HCO3-（4）归纳酸、碱、盐的定义（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子（含酸式根离子）的化合物。

7、笔记如：NaCl=Na++Cl-书写电离方程式的注意事项：1、“=”左边写电解质的化学式，右边写离子符号2、多元弱酸的酸式盐中的H+不能拆，多元强酸的酸式盐溶液电离时H+要拆。NaHCO3=NaHSO4=3、原子团不能拆开4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律Na++HCO3-Na++H++SO42-笔记1.下列说法中，正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电

8、解质C更上一层，挑战自我(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：________