《羧酸酯导学案.doc

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1、《羧酸酯》导学案班级组号：姓名：编写人：洪东审核：高二理综备课组编写时间：2014年4月24日【学习目标】1．认识羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。2．知道羧酸的酸性，酯化反应；酯的水解反应等化学性质，以及它们的主要用途。3．学会书写上述反应的化学方程式。4．知道卤代烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化关系。【重、难点】乙酸、酯的主要化学性质【学法指导】1..结合预习自学案认真阅读教材的内容，划出重点，将预习中不明白的问题标识出来2.依据和作探究案积极独立探索本节知识的要点，用红笔做好疑难标注，准备在课

2、堂上小组合作,全力解决。3.预习课中通过10分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用20分钟时间完成它。4.展示课用10分钟展示，展示中交流合作、质疑。最后思考问题总结本节知识，完成检测题。【学习过程】一．羧酸1、定义：和直接相连的物质叫做羧酸。2、饱和一元羧酸：通式为。3、分类：（1）按烃基分和。（2）按羧基的数目分和等。4、乙酸（1）组成结构结构式为，结构简式为，官能团为。（2）物理性质乙酸是色，味的液体，易溶于，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸

3、又称。（3）化学性质①乙酸的酸性【科学探究】利用教材P60所示仪器和药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。实验方案：仪器连接顺序：实验现象：结论：小结：酸的通性①能使指示剂，使紫色石蕊试剂，②与碳酸盐反应（如Na2CO3），③与碱反应（如NaOH），④与碱性氧化物反应（如Na2O），⑤与活泼金属反应（如Na），【练习】某有机物的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，能跟碳酸钠溶液反应，又能使溴水褪色，写出这种有机物的结构简式②酯化反应【科学探究】乙酸和乙醇的酯

4、化反应图如教材P63面：思考与交流a.实验操作步骤：在试管中先加入，然后加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。b.实验注意事项：①加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不能伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了，该反应中浓硫酸的作用是。②蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液吸收的原因是；。生成的产物乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），有味。c.反应的化学方程式为思考：在上述反应中，生成水

5、的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？ d．反应的原理：醇脱，羧酸脱。（1）、硫酸的作用：催化剂；吸水剂；该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。（2）、饱和碳酸钠溶液的作用：①中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。②溶解挥发出来的乙醇。③抑制乙酸乙酯在水中的溶解。（3）试管口向上倾斜，不但可以增加受热面积，又可缓冲液体。为有效防止剧烈沸腾时液体冲出，最好加几块碎瓷片。（4）导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止液体因受热

6、不均匀而发生倒吸。（5）试剂混合顺序：乙醇中加入浓硫酸，再加入乙酸。（6）实验过程中用小火加热，保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出。思考：在制乙酸乙酯时，如何提高乙酸乙酯的产率？二、酯1.概念：酯是______和______发生酯化反应的产物。2.羧酸酯的通式：__________。3.酯的物理性质和用途酯一般密度比水_____，___溶于水，易溶于___________________。低级酯有香味，易挥发。它的主要用途是用作_____________。4.酯的化学性质——水解反应写出乙酸乙酯在不

7、同条件下发生水解的化学方程式：酸性条件（可逆）：碱性条件（不写可逆）：知识拓展一、特殊的酸1.甲酸：又称,是无色，有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能和水混溶。分子式，结构式,结构简式。根据甲酸的结构特点判断，其既有的性质，又有的性质。①酸性：甲酸的电离方程式为：②，③，2.乙二酸（又名草酸）：结构简式：，乙酸有较强的还原性，可被高锰酸钾氧化。3.高级脂肪酸：硬脂酸的分子式,软脂酸的分子式油酸的分子式,其中常温下呈固态，常温下呈液态。4.自然界中的其他有机酸：（1）苯甲酸C6H5COOH(安息香酸)（2）

8、羟基酸：如柠檬酸(2-羟基乙三酸)二.酯化反应的规律及类型（见优化方案P55-57要点二）1.规律：酸脱羟基醇脱氢2．酯化反应的类型：（1）一元羧酸和一元醇生成链状小分子酯的酯化反应，（2）二元羧酸（或醇）和一元醇（或酸）按物质的量1∶1的酯化反应（3）二元羧酸和二元醇的酯化反应：（4）羟基酸的酯化反应：（5）无机酸和醇酯化生成酯，思考讨论：1.醛、酮、羧酸和酯的分子中都含有碳氧双键，他们都能发生加成反应吗？2.甲酸是最简单的羧酸，它除了具有羧酸的通性外