铁和铜及其化合物的应用use.ppt

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1、铁、铜及其化合物的应用银白色固体紫红色固体铁铜建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件2.是电和热的良导体（仅次于银）；1.纯铜呈紫红色;3.是电和热的良导体;2.能被磁体吸引;1.银白色,有金属光泽;质地较软；（一）铁铜的物理性质金属应用物理性质铁和铜的密度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性。二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu△2Cu+O22CuO与非金属反应

2、(O2,Cl2)与盐酸反应与盐溶液反应FeCu①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。特别提醒②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。（二）铜的化学性质：1.与非金属（Cl2、O2、S等）反应：铜做还原剂+22Cu+O22CuOCu+Cl2CuCl2点燃2Cu+SCu2S△+1+2（三）铜的化学性质：2.铜与Fe3+反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+用于制作印刷电路板（重点方程式）（三）铁的化学性质1、与非金属反应铁做还原剂+3+23Fe+2O2Fe3O4点燃2Fe+3Cl2

3、2FeCl3点燃Fe+I2FeI22Fe+3Br22FeBr3Fe+SFeS△+3+22、与水的反应铁的还原性比钠、镁、铝弱（试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物）3Fe+4H2O(g)Fe3O4＋4H2△（2）与强氧化性酸反应（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）FeFe3+铁遇到冷的浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化现象，加热后反应继续进行，反应不产生氢气。3、铁与酸的反应（1）与非氧化性酸反应（如盐酸、稀硫酸等）Fe+2H+Fe2++H2↑4、与某些盐溶液反应铁还可以与FeCl3溶液反应，试写出其反应的化学方程式。Fe+Cu2+Fe2++CuFe+2Fe3+3Fe2+Fe+2Fe

4、Cl33FeCl2（四）铁的重要化合物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与盐酸反应共性1、铁的氧化物无铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3(FeO.Fe2O3)均不溶不稳定稳定稳定FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O均能被H2、CO、Al等还原成Fe2、铁的氢氧化物实验两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀白色-灰绿色-红褐色沉淀

5、Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)33、Fe3+和Fe2+的相互转化Fe3+还原剂：Fe、Cu、H2S、I－、SO32-等氧化剂还原剂Fe2+氧化剂：Cl2、Br2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H+)等思考：如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？在FeCl2溶液中，加入适量铁粉如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？（五）Fe3+和Fe2+的检验方法1、碱液法Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓白色沉淀Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀

6、实验：在2支试管里分别加入2mLFeCl3溶液和2mLFeCl2溶液，各加入1～2滴KSCN溶液；再向FeCl2溶液滴入几滴氯水。滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液变成血红色无明显变化，（五）Fe3+和Fe2+的检验方法滴入氯水后溶液变成血红色（五）Fe3+和Fe2+的检验方法2、KSCN溶液Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN)3血红色溶液(1)加KSCN溶液(2)滴加氯水无明显现象Fe2+溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-直接观色与KSCN显色反应鉴别方法利用沉淀反应与OH-作用Fe2+Fe3+加紫色KMnO4浅绿色黄色血红色无变化红褐色沉淀白色沉淀褪

7、色无变化Fe2+小结：Fe3+较强的氧化剂如Cl2、硝酸等还原剂如Fe、Cu等Fe较弱的氧化剂如盐酸、硫酸铜等较强的氧化剂如Cl2、双氧水、硝酸等Zn、Al、Mg等等Zn、Al、Mg铁三角练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2C.加入F