阿伏加德罗定律及其推论复习课.ppt

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1、第13讲　气体摩尔体积与阿伏加德罗定律自主·夯实基础自主预习　轻松过关知识梳理1．决定物质体积大小的因素(1)决定固体、液体物质体积大小的主要因素是：粒子数目和粒子大小。(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子之间距离。2．气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。(2)单位：L·mol－1。(3)气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系：Vm＝。(4)标准状况下气体摩尔体积Vm≈22.4_L·mol－1。注：标准状况是指0_℃、101_kPa。3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即“

2、三同”定“一同”，“二同”成比例。(2)阿伏加德罗定律推论①同温同压下：＝＝。②同温同压下：＝。③同温同体积下：＝＝。④同温同压同体积：＝。⑤同温同压同质量：＝。4．气体的密度和相对密度(1)任意状态下气体密度：ρ(气体)＝g·L－1。(2)标准状况下气体密度：ρ(气体)＝＝g·L－1。(3)A气体对B气体的相对密度：D(B)＝＝。5．求混合气体平均式量的几种方法：(1)已知混合气体的总质量和总物质的量,则＝。(2)已知标准状况下的气体密度，则＝22.4_L·mol－1×ρ。(3)已知相同条件下两种气体的相对密度为d，则＝d×Mr。(4)已知各组分气体的体积分数，则＝MA×a%＋MB

3、×b%＋MC×c%＋…。基础自测1．下列叙述中正确的是()A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB．1mol气体的体积约为22.4LC．1mol氖气和1mol氧气的体积相等D．标准状况下，1mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22.4L【答案】D2．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3【答案】A3．两个体积相等的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．中子总数B．质子总数C．分子总数D．质量【答案】C4

4、．下列关于同温同压下，等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等　②密度相等　③所含分子数相等　④所含碳原子数相等。其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．③④D．①②【答案】C5．(1)在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中甲烷的体积为______________，一氧化碳的质量为______________。(2)上述混合气体与标准状况下16.8L氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为____________。【答案】(1)19g·mol－1；6.72L；2.8g6．

5、根据下列数据判断元素X的相对原子质量。(1)273℃、1.01×105Pa时气态单质Xn的密度为dg·L－1，则X的相对原子质量为________________。(2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为__________________。(3)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为________________。【答案】(1)(2)34－m(m＝1,2…)(3)×NA创新·方法探究提炼方法　展示技巧方法归纳考点一：有关气体摩尔体积的概念和计算规律技巧1．n、m、V、N之间的换算关系明确以“物质的量”为中心的各

6、物理量的网络结构是解题的关键，其关系如下：即n＝＝＝2．标准状况下有关气体的重要计算公式(1)n(mol)＝(2)M(g·mol－1)＝22.4(L·mol－1)×ρ(g·L－1)使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况下。3．对气体摩尔体积的理解(1)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，因此我们认为22.4L·mol－1是在特定条件下(即标准状况下)的气体摩尔体积。(2)并不一定只有在标准状况下1mol气体的体积才是22.4L。因为一定量气体体积的大小取决于温度和压强，且体积与压强成反比，与

7、温度成正比，故1mol气体在标准状况下的体积是22.4L，在非标准状况下也有可能是22.4L。例1(2007年海南，4)下列有关气体体积的叙述中正确的是()A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【解析】气体体积是由气体分子数目多少及气体分子间平均