阿伏加德罗定律及其推论

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1、阿伏加德罗定律和阿伏加德罗常数专题训练定义：表示物质所含微粒多少的物理量。1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2；V1=V2　；　n1=n22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.即V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.即p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质

2、量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.即p1/p2=M2/M1。16(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析：阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析解答这类题目时，要特别注意一些细微的知识点，容易引起

3、学生错误的有以下几点：1、物质的状态和摩尔体积的应用：22.4L/mol是在标准状况（0℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，或者把一些标准状况下容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态物质；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，戊烷、辛烷等是液态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。因此考生答题时务必注意物质是否为气体以及是否处于标准状况。2、较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na2O2与H2O、C

4、l2和NaOH反应，电解AgNO3溶液等。一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2中存在NO2与N2O4的平衡。3、单质的组成和粒子数目的计算：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱，考生如不注意这点，极容易误入陷阱。4、物质中的化学键数目的计算：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。5．溶液中离子数目的计算：盐中某些离子或原子团会发生水解，如Na2CO3

5、溶液中的CO32+、AlCl3溶液中的Al3+；而弱电解质在溶液中是不完全电离的，如氨水、醋酸、氢氟酸等，在计算溶液中离子数目时，必须考虑离子的水解或电离的特殊情况，否则会计算错误。关于求解溶液中离子的数目，还应注意浓度与体积数据是否齐全。6．特殊物质的摩尔质量或电子数的计算：如D2O、T2O、18O2的摩尔质量，CH4、NH3、Ne、He、OH—、NH4—等粒子的电子数的计算。比如“18g重水D2O含有10NA个电子”，其错误在于认为其相对分子质量为18。有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2＋与O22－之比为1︰1，Na2O2中Na＋与O22－为2︰

6、1。5.u.c.o.m习题训练一．选择题．1、（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA；B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA；D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA2、（2010广东理综卷，8）设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g中含有4个C-H键；B.1mol·溶液含有个C.1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L中含有个分子3、（2010江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

7、是A．常温下，的溶液中氮原子数为0.216B．1mol羟基中电子数为10；C．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4D．在酸性条件下KIO3和KI发生反应，每生成3mol转移的电子数为69．（03全国，7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子数B．密度C．质量D．质子数13．（04全国，10）下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D