阿伏加德罗定律推论

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1、阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子二、阿伏加德罗定律的推论同温同压下：V1=V2即N1=N2同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推论1练习：在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为在标准状况下:①2gH2②分子数为3.01x1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2体积由大到小的顺序是①③②④1:11:11:2同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即：

2、m1∶m2=M1∶M2推论2同温同压下：若V1=V2即N1=N2n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则n1=n2练习：标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？80g/mol同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：V1∶V2=M2∶M1。同温同压下：若m1=m2推论3练习：则n1xM1=n2xM2V1VmV2VmxM1=xM2V1V2=M2M1同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③推论4同温同压下，

3、任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同温同压下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2练习：在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④推论5恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即：p1∶p2=n1∶n2三、关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：mMMXXNANAVVmXVmXρρnN1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算【例题1】8.5g氨在标准状况

4、时体积是多少升？【解】氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／molV(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。m(NH3)M(NH3)8.5g17g/moln(NH3)=                =                  = 0.5mol在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？练习：n(N2)=M(N2)m(N2)==1.40g28g/mol0.0500moln(O2)=M(O2)m(O2)==1

5、.60g32g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar)m(Ar)==4.00g40g/mol0.100mol解：n(总)=n(Ar)=n(O2)+n(Ar)=0.0500mol0.0500mol0.100mol++=0.200molV（总）=n(总）·Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L【例题2】在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳的质量为0.25g，计算一氧化碳的式量。2．利用气体摩尔体积，进行有关式量的计算分析：求M的方法探讨【解】答：一氧化碳的式量是28。练习：在标准状况下，测得1.92g某气体的

6、体积是672ml。计算此物质的摩尔质量。解：n=672ml=0.672L0.672L22.4L/mol=0.03molM=m/n=1.92g0.03mol=64g/mol答：此物质的摩尔质量是64g/mol。（相对原子质量H=1、C=12、O=16）4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是___；各1.5molH2和CO2气体相比，质量大的是__为___g。在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g，这种气体的相对分子质量是多少？摩尔质量是多少？H2CO26640；40g/mol3．利用气体摩尔体积，进行

7、有关化学方程式的有关计算【例题2】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的HCl和Zn。【解】设需要Zn的物质的量为x，需要HCl的物质的量为y。答：需0.15molZn和0.30molHCl。1．下列说法中正确的是[]A．相同状况下，气体的摩尔体积约等于22.4L/molB．标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约含有6.02×1023个原子D．100℃、101kPa条件下，22.4L水蒸气的质量等于18gBC2．在一定温

8、度和压强下，2体积XY2（g）跟1体积Y2（g）化合，生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为[]A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY33．下列物质中，其体积约是22.4L的是[]A．1molH2S（g）B．0℃