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时间:2020-06-09
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1、在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或具有相同的物质的量)阿伏伽德罗定律二、阿伏加德罗定律的推论同温同压下:V1=V2即N1=N2同温同压下,任何气体的体积与物质的量、分子数成正比即:V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推论1练习:在标准状况下,22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为在标准状况下:①2gH2②分子数为3.01x1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2体积由大到小的顺序是①③②④1:11:11:2同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即
2、:m1∶m2=M1∶M2推论2同温同压下:若V1=V2即N1=N2据n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则n1=n2练习:标准状况下,等体积的氧气和某气体质量比为1:2.5,则该气体的摩尔质量是多少?80g/mol同温同压下,相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即:V1∶V2=M2∶M1。同温同压下:若m1=m2推论3练习:则n1xM1=n2xM2V1VmV2VmxM1=xM2V1V2=M2M1同温同压下,等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③推论4同温同压下,任何气体密度之比等
3、于其式量之比,等于摩尔质量比。ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同温同压下:==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2练习:在标准状况下,空气的平均式量为29,相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是()①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④推论5恒温恒容下,气体的压强比等于它们的物质的量之比。即:p1∶p2=n1∶n2推论6推论7压强相同,分子数相等的气体,体积与温度成正比温度相同,分子数相等的气体,体积与压强成反比V1:V2=T1:T2V1:V2=P2:P1三、关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系:mMMXXNA
4、NAVVmXVmXρρnN1.利用气体摩尔体积,进行质量与体积间的相互计算【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升?【解】氨的式量是17,氨的摩尔质量是17g/molV(NH3)=22.4L/mol×0.5mol=11.2L答:8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。m(NH3)M(NH3)8.5g17g/moln(NH3)= = = 0.5mol在标准状况下,将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合,所得混合气体的体积是多少?练习:n(N2)=M(N2)m(N2)=
5、=1.40g28g/mol0.0500moln(O2)=M(O2)m(O2)==1.60g32g/mol0.0500moln(N2)+M(Ar)m(Ar)==4.00g40g/mol0.100mol解:n(总)=n(Ar)=n(O2)+n(Ar)=0.0500mol0.0500mol0.100mol++=0.200molV(总)=n(总)·Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L【例题2】在标准状况时,0.2L的容器里所含一氧化碳的质量为0.25g,计算一氧化碳的式量。2.利用气体摩尔体积,进行有关式量的计算分析:M=m/nn=V/Vm【解】
6、答:一氧化碳的式量是28。练习:在标准状况下,测得1.92g某气体的体积是672ml。计算此物质的摩尔质量。解:n=672ml=0.672L0.672L22.4L/mol=0.03molM=m/n=1.92g0.03mol=64g/mol答:此物质的摩尔质量是64g/mol。在标准状况下,100mL某气体的质量是0.179g,这种气体的相对分子质量是多少?摩尔质量是多少?40;40g/mol3.利用气体摩尔体积,进行有关化学方程式的有关计算【例题2】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应,在标准状况时生成3.36L氢气,计算需要多少摩的HCl和Zn。【解】设需要Zn
7、的物质的量为x,需要HCl的物质的量为y。答:需0.15molZn和0.30molHCl。2.在一定温度和压强下,2体积XY2(g)跟1体积Y2(g)化合,生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为[]A.X3YB.X3Y2C.X2Y3D.XY33.下列物质中,其体积约是22.4L的是[]A.1molH2S(g)B.0℃,101kPa时28gCOC.标准状况下1molH2OD.64gSO2DB5.在同温同压下,16.5gX所占体积和12gO2所占体积相同,则X的式量为[]A.44B.16C.28.25D.884.同温同压下,物质的量为0.2mol的N2O(
8、气)和NO2(气),它们的[]A.质量相同,体积不同B.体积相同,
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