阿伏加德罗定律及其推论.ppt

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1、阿伏伽德罗定律及其推论相同条件下(同温同压)，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子数。PV==nRT（R为常数）压强体积物质的量温度阿伏加德罗定律：理想气体状态方程PV==nRT（R为常数）压强体积物质的量温度由此定律可以推导出几个重要的推论：1、该定律含“四同”，只要其中三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。2、该定律只适用气体，对液体和固体不适用3、标准状况下，气体摩尔体积是该定律的一个特例，即0℃,101KPa，1mol气体体积为22.4L推论1：——同温同压下，气体体积之比等于分子个数比等于物质的量之比。可表示为

2、：V1/V2==n1/n2==N1/N2练习：1、同温同压下，1molH2和3molNH3的体积比是_____，分子个数之比是_________。2、标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为_____，所含分子数之比为_____，所含原子数之比为_____1:11:11:21:31:34、同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是()A、3：1B、1：1C、1：3D、2：33、同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是()A、氯气B、氢气C、氧气D、氮气AB推论2：——同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量

3、之比等于分子个数之比。可表示为：练习：1、同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是()A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A————=————=————P1P2n1n2N1N2（T.V一定）2、一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C1、在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2

4、推论3：——同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。可表示为：ρ1/ρ2==M1/M2=D1-2相对密度练习：B2、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是()A.密度比为16：11B.密度比为11：16C.体积比为1：1D.体积比为11：16AD3.CH4与CO的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的10倍，则混合气体中CH4与CO的体积之比为（）A.1：1B。1：2C。2：1D。2：3CBD4.CH4、CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下N2密度相同，则混合气体中CH4、CO、CO2的体积之比为

5、（）A.1：1：1B。4：2：3C。3：2：4D。4：5：3PV=nRTPV=—RTMmPM=ρRT—=——=——n2V2V1n1N1N2—=——=——n2P2P1n1N1N2D=——=——ρ2ρ1M1M2三个常用推论小结：推论4：——温度相同，分子数相等的气体，体积与压强成反比。可表示为：讨论：V1/V2==P2/P1—=——=——n2V2V1n1N1N2—=——=——n2P2P1n1N1N2与是否矛盾？课堂练习：例1.在同温同压下,等质量的CH4和CO2比较:(1).分子个数比是多少？(2).体积之比是多少？(3).物质的量之

6、比是多少？(4).密度之比是多少？11:411:411:44:11例2、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：(1).分子数之比为；(2).原子数之比为；(3).质量之比为___________________(4).物质的量之比为。(5).密度之比为____________________(6).摩尔质量之比为。1:23:411:141:211:711:7例3、现有两种A、B气体，它们的分子量分别为MA、MB(1).当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为，密度比为，所含分子数比为。(2)

7、.当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为。MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB例4、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于质量之比。c例5、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是()A、P(H2)==P(O2)==P(N2)B、P(H2)>P

8、(N2)>P(O2)C、P(H2)>P(O2)>P(N2)D、P(N2)>P(O2)>P(H2)B例6.有一真空瓶的质量为W1g该瓶充满空气后，总质量为W2g。在相同状况下，若改为充入某气体X,其总质量为W3g,则X的摩尔质量为()A.29(W2—