阿伏加德罗定律及其推论(2014004).ppt

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1、阿伏加德罗定律及其推论讨论1在同温同压的条件下，如果气体的体积是相同的，它们的分子数有什么关系呢？∵气体的体积取决于分子之间的距离，而分子之间的距离只与温度和压强有关，与分子的大小无关∴同温同压下，如果气体的体积相等，它们所含的分子数也相等归纳：在一定温度和压强下，气体分子的平均距离是相等的，即同温同压下，相同分子数的气体其体积相同；同样，相同体积的气体含有相同数目的分子。--------阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1（B）1：1

2、（C）1：3（D）2：3练一练AB2、阿伏加德罗定律的数学表达式：PV＝nRTP：气体压强（单位：Pa）V：气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：绝对温度（单位：K摄氏温度＋273）R：常数克拉珀珑方程二、阿伏加德罗定律的几个推论P1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同压:T1=T2P1=P2理想气体的状态方程:PV=nRT同T、P：V1V2N1N2=n1n2=推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）二、阿伏加德罗定律的几个推论同T、P：V1V2N1N2=

3、n1n2=[练习3]两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的是（）（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量AC[练习4]在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是（）（A）XY3（B）XY（C）X3Y（D）X2Y3分析：X2+3Y2=2XmYnA同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。根据质量守恒定律：2=2mm=13×2=2nn=3P1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同体积:T1=T2

4、V1=V2理想气体的状态方程:PV=nRT同T、V：P1P2n1n2=推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比P1n1P2n2——=—T、V相同1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A练一练2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C气体状态方程：PV=nRTPV=(m/M)RT公式变形

5、：PM=mRT/V=ρRT即：PM=ρRTP1M1P2M2=ρ1RT1ρ2RT2同温同压:T1=T2P1=P21M12M2=同T、P：推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）1M12M2=例、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④密度之比叫做相对密度，常用D来表示，也是计算物质的相对分子质量的一种方法1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为_____________

6、______；（4）物质的量之比为_______________；（5）密度之比为____________________；（6）摩尔质量之比为。课堂练习1:23:411:141:211:711:71.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16:11（B）密度比为11:162.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2练一练AB例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是摩尔质量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）A的摩尔质量为：16g/mol；A气体对空气的相对密

7、度为：0.551.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为___________________；（4）物质的量之比为_______________；（5）密度之比为____________________；（6）摩尔质量之比为。课堂练习1:23:411:141:211:711:7推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2：同温、同体积，