阿伏加德罗定律及其推论.doc

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1、阿伏加德罗定律及其推论　　1．理想气体状态方程　　我们设定：．温度；．气体夺强；．物质的量；．气体的体积；.气体的质量；．气体的摩尔质量；.气体的密度．气体的分子数。理想气体状态方程为：　　（1）＝；（2）＝＝（为常数）。　　对（2）若的单位为大气压（atm），为升（L），为绝对温度时，＝0.082。若为帕斯卡（Pa），为立方米（m3），为绝对温度时，＝8.31。　　2．阿伏加德罗定律　　在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这是意大利科学家阿伏加德罗最早提出的，因此称为“阿伏加德罗定律”。理解时注意：　　在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子

2、数目，有“三同”就可定“一同”。如，同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子；同温同压下，同分子数目的两种气体必然同体积；再如，在同温下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同压。　　3．阿伏加德罗定律的推论　　根据阿伏加德罗定律及气态方程（＝　　条件结论语言叙述）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握了它们，解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。　　、相同＝同温同压下，气体的分子数与其体积成正比　　、相同＝温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比　、相同＝分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比　　、相同＝分子数相等、温度相同的气体，压强与

3、其体积成反比　　　　　　、、相同＝同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比典型习题：1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确的是（）A、密度之比为16：11B、密度之比为11：16C、体积之比为11：16D、物质的量之比为16：112、在标况下，下列气体体积最大的是（）A、14gCOB、32gO2C、44gCO2D、4gH23、在同温同压下，1摩尔氩气和1摩尔氟气具有相同的（）A、质子数B、质量C、原子数D、体积4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO25、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（

4、）A、10gO2B、71gCl2C、34gNH3D、1gH26、在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO27、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO28、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧气分子，则NA约为4n；B、常温常压下，1摩尔的甲烷含有的电子数为10NA；C、1摩尔Na2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA；D、标准状况下，22.4L以任意比混合CO和CO2气体中含有的碳原子数为2NA。9、同温同压下，某瓶充满氧气时重116克，充满某气体时重101.5克

5、，则某气体的相对分子质量为A、28B、60C、32D、4410、在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A、WnB、22.4nC、22.4n/WD、28n/22.4二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法1、气体密度的计算：（1）、密度定义法：任意情况下，ρ=m÷v（2）、摩尔质量法：在标准状况下，ρ=m÷v=M•n÷Vm•n=M÷22.4L.mol-1（3）、相对密度法：同温同压下，A气体对B气体的相对密度等于A气体的密度比B气体的密度，也等于A气体的相对分子质量比B气体的相对分子质量。D=ρA÷ρB=MA÷MB2、气体相对分子质量的计算：（1）

6、、标况密度法：M=22.4L•mol-1×ρ（g/l）（2）、相对密度法：MA=MB•D—（3）、混合气体的平均式量（M）：A、摩尔质量定义法：M=m总÷n总=(M1n1+M2n2+…+Mini)÷n总=(M1V1+M2V2+…+MiVi)÷n总B、物质的量或体积分数法：M=M1a1+M2a2+…+Miai其中：M1、M2、…+Mi为各气体组分的摩尔质量，a1、a2、…、ai各气体组分的物质的量分数或体积分数。典型习题：1、标准状况下，7克某气体和8克氧气所含分子数相同，则该气体的密度是多少？（有三种方法）２、由0.2克Ｈ２、8.8克CO２、5.6克CO组成的混合气体的平均相对

7、分子质量为多少？同温同压下H2的相对密度是多少？（有两种方法）3、在标准状况下，测得460mlCnH4气体的质量为0.575克，则CnH4中的n等于多少？4、在标准状况下，有1L的甲烷和氢气混合气体，试求在下列情况下，甲烷和氢气的质量各是多少？（1）、它们的体积相同；（2）、它们的物质的量相同；（3）、它们的质量相同；（4）、它们所含的原子相同；（5）、它们所含的电子数相同。5、有50L的CO和CO2的混合气体，其气体密度是相同条件下H2密度的19倍，则：（1）、混合气体中CO和CO2的体积