解读新课程考试大纲.ppt

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1、解读新课程《考试大纲》实现科学应考梅继红六盘山高中提纲：新课程的高考离教材有多远？-------高考考什么？高考怎么考？我们怎么做？二、高考复习抓好两个落实一个关注-----研究高考，解读考纲三、简析选修教材如何备考？四、把握命题趋势实实在在备考五、落实教学备考的实效性一、新课程的高考离教材有多远？-------高考考什么？高考怎么考？我们怎么做？题型示例．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：__________（2）收集氨气应用_____法，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，

2、上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________。该实验的原理是_____。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O;(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。1．（08山东）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯

3、NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇　四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试________。(2)用提纯的NaCl配制500Ml4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<

4、”）2L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热）据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。可选用制备气体的装置：答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）

5、②75％乙醇(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(3)<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(4)ed２．（09年天津）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学

6、习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，做如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种（2）Cl2NaOHNaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO4

7、2－＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色分液（或蒸馏）3．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节电能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小＿＿＿＿＿＿分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿负极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②