专题二 物质结构 元素周期律(1).docx

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1、《物质结构元素周期律》专题复习一．原子结构质子Z个1.原子的构成原子核中子（A－Z）个（1）原子核外电子Z个（2）的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。（3）质量数（A）质子数（Z）中子数（N）（4）质量数数值上近似等于相对原子质量，也等于原子的摩尔质量（5）在原子（）中：质子数（Z）核电荷数核外电子数原子序数（6）在阳离子（ZAXn+）中：核外电子数=Z－n（7）在阴离子(ZAXm－)中：核外电子数=Z+m例1.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到

2、小的顺序是（）A．A>B>C>D>EB．B>A>C>D>EC．C>D>E>A>BD．E>D>C>B>A例2．已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则WgRn-中的电子总数为（NA为阿伏加德罗常数）()A.·NAB.·NAC.·NAD.·NA2．核外电子排布的规律（1）电子运动的特征：高速，空间小，无确定轨迹。电子运动的描述：电子云：小黑点的多少表示电子出现机率的多少（2）分层排布：①编号：KLMNOPQ……电子离核渐远，能量逐渐升高②层序：1234567……（3）原子核外电子的排布规律：①每层最多容

3、纳2n2个电子(n表示第几层)。②最外电子层不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个），③次外层不能超过18个，④倒数第三层不能超过32个。以上三条规律不是孤立的，而是相互制约，必须同时满足。(1)核外有10个电子的常见粒子①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+③阴离子：N3-、O2-、F-、OH-(2)核外有18个电子的常见粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4；Cl-、S2-、K+、Ca2+（4）常见粒子核外的电子排布：①熟练掌握1~20号元素原子结构示意图②与Ne

4、原子电子层结构相同的常见离子F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+③与Ar原子电子层结构相同的常见离子Cl-、S2-、K+、Ca2+例3.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是(　)A.OH-和NH4+B.H2O和NH2－C.F-和OH－D.O2－和NH4+二．元素周期律和周期表1．元素周期律（1）元素周期律内容：元素的性质（最外层电子数、原子半径、主要化合价、金属性及非金属性等）随着元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。（2）元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化。2．元素、同位素（1）元素：具有相同

5、的质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称叫元素。（2）同位素：将原子里具有相同的质子数（即核电荷数）和不同中子数的一类原子互称为同位素3．元素周期表(2)元素周期表与原子结构的关系原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数，周期序数电子层数主族族序数最外层电子数=元素最高正价数最低负价数=8－最高正价数8－最外层电子数或最低负价=最高正价－8(1)周期表结构3个短周期3个长周期第1周期(2种元素)第2周期(8种元素)第3周期(8种元素)第4周期(18种元素)第5周期(18种元素)第6周期(32种元素)1个不完全周期：第7周期7个周期(7个

6、横行)16个族(18列)7个主族(IA-VIIA)(1、2、13～17列)7个副族(IIIB～VIIB、IB～IIB)(3列～7列、11、12列)1个VIII族(8、9、10列)1个0族(18列)123456789101112131415161718192031333637495455818687(3)同周期元素性质的递变同一周期元素从左到右（除稀有气体外），原子核外电子层数________，随核电荷数依次，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引力逐渐，原子失电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，因此，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。表现

7、在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐，酸性逐渐；元素单质与氢气化合的能力逐渐，形成气态氢化物的稳定性逐渐。（4）同主族元素性质的递变同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，非金属单质与氢气化合的能力逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越。例4．已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大

8、到小的顺序是（）A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B>A>C>DD．A>B>D>C【例5】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单