专题3物质结构元素周期律解析.docx

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1、专题3物质结构元素周期律［高考导向］♦学科内重点热点分析♦物质结构和元素周期律是中学化学的重要基础理论，同时它也是历年高考命题的重点和热点，其命题的主要形式是将本专题内容与高科技、新信息紧密联系在一起，考查学生运用知识解决实际问题的能力。尤其应引起重视的是在《考试说明》中新增加的“对原子、分子、化学键等微观结构有一定的三维想象能力”。本专题的重点热点内容是：(1)原子结构、同位素的相关知识。(2)元素周期表中位、构、性三者之间的关系，未知元素及其化合物的性质推导。(3)分子结构、化学键类型及微粒半径的比较。(4)三种晶体类型的识别及其性质应用。(5)分子结构、晶体结

2、构等三维空间知识的考查。♦跨学科重点热点分析♦(1)同位素示踪的具体应用及其衰变反应方程式的书写和衰变产物的判断(2)晶体的最小重复结构单元中的微粒个数、质量、体积的推算及晶体密度的推算。［学科内综合能力测试例释］【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素的原子最外层电子数的总和为17,核内质子总数为31,则A、B、C三种元素是()A.O、N、PB.N、O、SC.O、F、ClD.P、S、O【解析】解法一：先做出大致的估计：三种元素质子数总和为31,则它们的大致位置在短周期，或根据选项，它们都是短周期元素，因此这三种元素在周期表中

3、的位置可能有四种排列方式：设B的质子数为X,则①〜④排列方式有下列关系式①X+(X—1)+(X—8)=31,解得X为非整数(不合理)②X+(X+1)+(X—8)=31,解得X为非整数(不合理)③X+(X+1)+(X+8)=31,解得X为非整数(不合理)④X+(X-1)+(X+8)=31,解得X=8合理・•・可推知A、B、C分别是N、O、S。解法二：由于三种元素最外层电子数之和为奇数，因此只可能有一种元素的最外层电子数为奇数，则B、C必然处于偶数族，根据选项，排除A和C,再将B和D中的原子序数9代入即可。解法三：三元素最外层电子数之和为17,17+3=6少1,所以，这

4、三种元素必定是两种元素在V!A族，一种元素在VA族。又中间层电子数=31-17（最外层电子数）—6（最内层电子数，即K层电子数）=8,因此只有一种元素第三周期，只能是C（为什么？），所以这三种元素分别是N、O、S。【答案】B【例2】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是（填写编

5、号，多选倒扣）①E（神）>E（硒）②E（神）③E（澳）>E（硒）④E（澳）1至19号元素气态原子失去最外层电子所需能量

6、息或将文字、数据信息转换成图像信息，以具备较强的信息转换能力。由图中的曲线可知：同一主族的元素从上到下的E值在减小（如Li:520、Na：496、K:）,而同一周期内的元素随着原子序数的递增，其E值总体趋势在增大，但其中的第mA族小于第nA族，第V!A族小于第VA族，在每一周期内都是以最后一种元素（即稀有气体元素）的E值为最大，这主要是因为它们都已达到年I定结构。澳处于第四周期第口A族，则硒处于第四周期第V!A族、神处于第四周期第VA族，因此在这三种元素中，硒的E值最小。9【答案】（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）①③（3）419738（或填E（钾）、E（

7、镁））（4）10号元素是笳。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。（或填达到8电子稳定结构）【例3】设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点（C—150550160210-50370450300260250与水反应VVVV与酸反应VVVVVV与氧气反应VVVVVVVV不发生化学反应VV相对于A儿系的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种