物质结构元素周期律(3)

《物质结构元素周期律(3)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章物质结构元素周期律归纳整理提要1一、元素、核素、同位素：二、原子的构成:三、核外电子的排布规律及表示方法四、元素周期表和元素周期律五、化学键元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。1、以下互为同位素的是()A、金刚石与石墨B、D2与H2C、19X与20YD、17Cl与17Cl35374040D二、原子的构成:原子{原子核核外电子{质子中子原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素种类原子(核素)种类元素的化学性质}决

2、定决定决定质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2、下列叙述错误的是()A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D三、核外电子的排布规律及表示方法1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。2、各电子层最多能容纳的电子数为2n23、最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。4、次外

3、层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。3、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+24、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）AB1、元素周期表的结构（1）7个周期四、元素周期表和元素周期律周期序数＝电子层数七主七副零八族三长三短一不全（2）16个族最高正价数＝最外层电子数非金属元素最高正价+︱最低负价︱=8主族序数＝最外层电子数6.某元素的原子组成是80X，

4、它处于周期表中周期族，它的原子核中有个中子，它与原子序数为12的元素形成的化合物的化学式是。第四ⅦA45MgBr25.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的()（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数D352、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。(核外电子排布、原子半径、化合价)3、元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。4、同周期、同主族

5、元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。单质间的置换（强制弱）元素非金属性强弱的判断依据：元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成气态

6、氢化物的难易。单质间的置换（强制弱）元素金属性和非金属性判断依据金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs练习5.处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的边（左或右）；B的原子半径比A；若B的最外层有2个电子，则A最外层有个电子。6.处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的边（左或右）；B

7、的原子半径比A；若B的最外层有3个电子，则A最外层有个电子。右大3左小2“位、构、性”的关系原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定7、超重元素的假设预言：自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第_______周期，________族，为_______元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________，并估计后者为_____________（酸性或碱性）（3）

8、它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_________________。七IVA族金属XO2X(OH)4碱性X+2Cl2==XCl4定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。五、化学键化学键离子键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质表示方法成键元素存在Cl····H····[Cl]-··