物质结构 元素周期律

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1、物质结构元素周期律题型一：构成原子的微粒间的关系：例1下列关于原子的几种叙述中，不正确的是（）A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17O具有相同的电子数C、12C与13C具有相同的质量数D、15N与14N具有相同的质子数例2核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质的量为（）A.B.C.D.归纳小结：构成原子的微粒间的关系：（1）质量关系：（2）电荷关系题型二：粒子间的半径大小比较例3下列微粒半径大小比较中正确的是（）A、Na+Cl->Na+>Al3+C、Na

2、D、CaB>D>CB、原子序数d>c>b>aC、离子半径C>D>B>AD、单质的还原性A>B>D>C归纳小结：原子或离子半径的判断方法：题型三：同位素例5下列各组微粒属同位素的是（）①1602和1802，②H2和D2，③168O和1880，④1H2180和2H216O，⑤3517Cl和3717ClA、①②B、③⑤C、④D、②③例6填表：氢元素的同位素：氢的同位素氕氘氚原子组成符号代号形成水的化学式水分子的式量能形成种氢分子

3、，其中相对分子质量有种，是制造氢弹的原料归纳小结：（1）同位素的概念：（2）同位素的特征：题型四：元素周期表的结构：例7下列说法中错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质相同例8已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，则下列关系错误的是（）A、n=m+1B、n=m+11C、n=m+25D、n=m+10例9元素X的核外电子数等于核内中子数

4、。取该元素单质2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（）A、第三周期B、第二周期C、第ⅤA族D、第ⅣA族归纳小结：元素周期表的结构（1）周期表的结构及其特征（2）元素在周期表中的位置的判断题型五：元素性质的递变规律：例10下列排列有错误的是（）A、离子半径：S2->Cl->K+>Ca2+B、热稳定性：HIH2YO4>H3ZO4，则下

5、列判断不正确的是（）A、原子半径X>Y>ZB、非金属性X>Y>ZC、气态氢化物的稳定性X>Y>ZD、阴离子的还原性X>Y>Z例12镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）A、在化合物中呈+2价B、单质能使水分解，放出氢气C、镭比钙的失电子能力弱D、碳酸盐难溶于水归纳小结：（1）同周期的主族元素性质递变规律（2）同一主族元素的性质递变规律（3）元素周期表中的“位”“构”“性”相互关系（4）应用：推测未知元素的相关性质练习：1、若某元素其原子序数是88号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是（）A、其最高价氧化物的水化物加热

6、分解B、单质与水反应放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水2、X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ＋含有电子的物质的量是（）A、（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol　　B、（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC、（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol　　D、（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol3、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（）A、A原子得到电子的数目比B原子少B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质4、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上

7、一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A、X2YZ4B、XY2Z3C、X3YZ4D、X3YZ35、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以X—Y—Z为序的正确表述是（）A、原子半径依次增大B、X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸C、常温常压下单质密度依次减小D、X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性6、若某元素其原子序数是88号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是（）A、其最高价氧化物的水化物加热

8、分解B、单质与水反应放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水7