物质结构元素周期律

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1、第一章物质结构元素周期律1、4Li+O22Li2O4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应（条件、现象不同）F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2HBrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2K

2、I=I2+2KBr4、Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑（沸水)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

3、总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、2H2O2=2H2O+O2↑4、2C+O22COFe2O3+3CO2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反应。（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）取代反应①②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏

4、仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。催化剂△+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(△）乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气

5、体、利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑(乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑(上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)（2）乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应（1）葡萄糖砖红色沉淀（2）葡萄糖光亮的银镜新制Cu(OH)2和银氨溶

6、液都必须是碱性的，否则上述实验不能成功。7、蛋白质的特征反应（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色。浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味第3页,共3页（新课标人教版必修2）8、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉溶液遇碘（单质）变蓝色。淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I－、IO等不变色。9、糖类的水解蔗糖水解方程式：催化剂C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖淀粉(或纤维素)水解方程式：催化剂(C6H10O5)n+nH2O→

7、nC6H12O6淀粉或纤维素葡萄糖10、油脂的水解反应：（1）酸性条件:油脂+水→高级脂肪酸+甘油（2)碱性条件:油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。11、蛋白质的水解：蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸。第四章化学与可持续发展一、金属矿物的开发利用1、热分解法：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑2、热还原法：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(高炉炼铁)2ZnO＋C2Zn＋CO2↑CuO+H2Cu+H2OFe2O3＋2Al2F

8、e＋Al2O3(铝热法）3、电解法：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑4.湿法炼铜：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu5.火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2二、海水资源的开发利用1.海水制盐2.从海带中提取碘：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O3.从海水中提取溴：Cl2+2NaBr=2Na