物质结构元素周期律

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1、深圳南山外国语学校09届高三复习教案曾小红物质结构元素周期律第一讲原子结构课题：原子结构目标要求完成情况考纲要求1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。理解掌握2.理解同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。理解掌握3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。了解考点预览：1.原子的组成和原子结构的表示方式，单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。2.核素与同位素的概念，元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。3

2、.原子核外电子运动状态和排布规律，电子云概念。一。考点回顾1.原子的组成：①每层最多容纳个电子②最外层不超过个电子，次外层不超过个电子③填充电子由里向外，能量由低到高表示方法决定种类原子AZX原子核中子质子决定与质子数确定种类同位素数核外电子运动状态排布规律电子云原子结构示意图电子式据以上关系填空:决定原子种类的因素是、决定同位素种类的因素是、决定原子近似相对原子质量的因素是、决定原子所显电性的因素是。[注意：]①的含义：代表一个质量数为A，质子数为Z，中子数为（A-Z）的原子。质量数（A）质子数（Z）中子数（N）②核电核数Z＝核内质子数＝核外电子数=

3、原子序数（所以，原子显电中性）③原子的质量：几乎全部集中在原子核内，核外电子质量忽略不计④原子核占原子的体积极小－1[反馈练习一：](1)．在过氧化钠中含有，各数字所表示的意义是：16、8、2-、2、-1。（答案：氧原子质量数；氧原子的核电荷数(或质子数)；过氧离子带2个单位负电荷；氧原子数；氧元素化合价。）（Z）第４８页共48页深圳南山外国语学校09届高三复习教案曾小红(2)．（全国95）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为（A）A．111B．161C．272D．433(3)．

4、正电子和反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子，质子的质量、电量相等，而电性相反。科学家设想在宇宙是某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质――反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构可能是（B）A由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C由1个不带电荷的电子与一个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成(4)．某阴离子的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为：x＋y－n。(

5、5)．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A。mgR2＋中含电子的物质的量为：mol。(6)．某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则用的形式表示该微粒。(7)．阴离子含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是多少？2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯原子为例说明）（1）原子结构示意图：、；（2）电子式：、；（3）原子组成表示式（原子符号）：、。例3．表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有BA.1种B.3种C.4种D.5种[考点2：]掌握同位素的概念和应用；2、核素和同位素的区别和

6、联系：(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。(2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。(3)元素、核素、同位素之间的关系如下图所示:联想学生学生同学班级……对比（Z）第４８页共48页深圳南山外国语学校09届高三复习教案曾小红许多元素具有多种同位素：例如：O:O、O、OCl:Cl、ClC:C、C、CU:U、U、U可以利用H、H、；利用U制造原子弹和作核反应堆的燃料；利用放射性同位素给金属制品探伤，抑制马铃薯和洋葱等发芽，延长

7、贮存保鲜期。在医疗方面，可以利用某些核素放射出的射线治疗癌肿等。(4)同位素的特点①、结构上，质子数相同而中子数不同；②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子个数百分比一般是不变的（即丰度一定）。④同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种。⑤核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。⑥同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。⑦符号X既表示一个具体的原子，又表示一种核素。⑧17

8、O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。[反馈练