物质结构元素周期律专题

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1、物质结构元素周期律1.一项科学研究成果表明，铜钮氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)o⑴向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4o①+基态电子排布式为铜原子基态电子排布式为。按电子排布顺序对元素周期表分区，铜元素位于区.②NO3一的空间构型(用文字描述)。(2)在铜镭氧化物的催化下，CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。①根据等电子原理，CO分子中o键和兀键数目比为。②氏0分子中0原子轨道的杂化类型为o③比较CO?与Si02

2、的熔点高低,并说明原因：o⑶向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成［Cu(OH)4］2"o不考虑空间构型，［Cu(OH)4广的结构可用示意图表示为(4)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(如图)。又知铜的密度为9.00gcm*3,则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g,阿伏加徳罗常数为(列式计算，己矢廿Ar(Cu)=63.6)；(5)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的化学方应程式为.2.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，

3、其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种同位素的质量数为18,屮子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素屮最小。(DX位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子屮未成对电子数为.X与W的电负性大小为:(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是(写化学式)；Z的气态氢化物和浪化(2)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是O(3)在25°C、lOlkPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移lmol电子放热190.0kJ,该反应的热

4、化学方程式是o1.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式),其原因是；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是■♦(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反

5、应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是,B与A形成的化合物2.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列屮的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：(1)A元素的名称是；(2)B的元素符号是,C的元素符号是比C与A形成的化合物沸点高，其原因是(3)E属元素周期表中第周期，

6、第族的元素，其元素名称是,比它质子数少1的元素的基态原子的电子排布式为:（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag・cm'3,则晶胞的体积是（只要求列出算式）。5.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsFp1^AZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气屮会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（DW位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。⑵X的电负性比Y的（

7、填“大”或“小”）;X和Y的气态氢化物屮，较稳定的是（写化学式）。⑶写出Z2Y2与XY?反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：.⑷在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和一种常见阴离子，写出其屮一种分子与该阴离子反应的离子方程式：06.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表屮的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质

8、与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两