专题四物质结构元素周期律

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1、2019届名校二轮化学扶优专题复习专题四　物质结构　元素周期律1．2016年命名第七周期ⅦA元素Ts为钿(tián)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是(　　)A．Ts为金属元素B．原子半径：Ts>Br>OC．Ts的主要化合价：－1、＋7D．酸性：HClO4>HTsO4答案　C解析　根据题目中Ts的汉字名称，第七周期ⅦA元素Ts应为金属，A正确；电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：Ts>Br>O，B正确；Ts为金属元素，没有负价，C错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4>H

2、TsO4，D正确。2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示。元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性：XAl，A错误；在一定条件下，N2和O2直接化合生成NO，B错误；Al(

3、OH)3不溶于氨水，C错误；NH3在O2中燃烧可生成N2，D正确。3．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)2019届名校二轮化学扶优专题复习A．X和R在同一周期B．原子半径：W>R>XC．气态氢化物的稳定性：X>YD．X、Z形成的化合物中可能含有共价键答案　D解析　由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A错误；同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径S>Cl，B错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，

4、则稳定性HF>H2O，C错误；X、Z形成的Na2O2中含有共价键，D正确。4.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强答案　B解析　由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li

5、，A项错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物2019届名校二轮化学扶优专题复习的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3之间两两不能发生反应，C项错误；F是最活泼的非金属元素，没有含氧酸，D项错误。5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)YZXWA．原子半径：XZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W答案　C解析　设Y的原

6、子序数为x，由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知，Z、X、W的原子序数分别为x＋1、x＋7、x＋10，依题意有：x＋(x＋10)＝3(x＋1)，解得x＝7，故X、Y、Z、W四种元素分别是Si、N、O和Cl。根据元素周期律，可知原子半径：Si>N>O(X>Y>Z)，A错误；气态氢化物的稳定性SiH4HNO3(Y

7、对位置如图所示。若W原子的最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法不正确的是(　　)A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>ZD．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W答案　D解析　由题意不难推出X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。阴离子半径S22019届名校二轮化学扶优专题复习－>Cl－>N3－>O2－，D错误。7．短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：其中双原子单质分子中，单质

8、m含共用电子对数最多，甲含有10个电子，乙含有18个电子。下列说法正确的是(　　)A．X是同周期中非金属性最强的元素B．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X