物质结构元素周期律专题

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1、一、物质结构1、原子的构成及构成微粒间关系2、原子核外运动状态描述的四个量及电子云的概念题中出现关键词：运动状态、最外层、空间伸展方向、电子云状态、能量、自旋方向3、核外电子排布规律：（1-20号、铁）1）能量最低原理2）保利不相容原理通俗地讲，每一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反。3）洪特规则在同一亚层若电子不止一个，则它们尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。4、微粒半径大小比较1）同主族：同一主族元素的原子或离子半径从上而下依次增大。2）同周期：同一周期主族元素的原子或离子半径从左到右逐渐变

2、小。3）同元素：①原子半径比其阳离子半径大②原子半径比其阴离子半径小。4）电子层结构相同离子：其核电荷数愈大，离子半径愈小１、下列说法中不正确的是（）A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素B．同位素的性质几乎相同C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素练习：2、下列各量各由什么决定?①元素种类：，②同位素：，③原子种类：，④主族元素的化学性质：。3、已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B

3、＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C4、典型错题：24.“3s”和“3s2”都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语，这两个用语的区别在于。24．C、N、S、K、O，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子；23．10Be和9Be_______。a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。24.铁原子中有_____

4、_种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。23、Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。4．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同23、如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：甲>乙>丙>丁，乙的原子核外共有种运动状态的电子，有个未成对电子二、化学键和晶体1、三种

5、化学键类型成键微粒成键的本质存在的物质表示方法键强弱判断离子键共价键非极性键极性键金属键阴、阳离子同种非金属原子不同种非金属原子金属阳离子和自由电子静电作用共用电子对阳离子和自由电子强烈作用离子化合物离子化合物共价单质共价化合物金属单质电子式电子式、结构式半径和电荷数半径和共用电子对数半径和电荷数离子化合物共价化合物考题中常见问法归纳：1、只含非极性共价键的物质：2、只含有极性共价键的物质：3、既有极性键又有非极性键的物质：4、既有离子键又有非极性键的物质:同种非金属元素构成的单质，如：Ⅰ2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。一般

6、是不同非金属元素之间构成的共价化合物。如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等。如：Na2O2、Na2Sx、CaC2等。5、由离子键、共价键构成的物质:8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质是：6、只含有共价键而无范德华力的化合物:7、无化学键的物质：如：NH4Cl等。如：原子晶体SiO2、SiC等。稀有气体，如：氩等。如：HF。2、化学键强弱对物质性质的影响①对于离子化合物（或离子晶体），离子键的强弱影响物质的稳定性、熔沸点。②对于共价化合物或非金属单质，共价键的强弱会

7、影响物质的稳定性，而对于原子晶体（C、Si、SiO2、SiC等）会影响熔沸点。③对于金属晶体，金属键的强弱会影响熔沸点、单质的还原性和离子氧化性。3、化学键与化学反应注意：化学反应，化学键一定被破坏化学键被破坏，不一定是化学反应如：HCl溶于水，NaCl熔化等180o109o28`60o120o4、共价键键参数键长：成键原子核之间的距离键能：气态时断开1mol分子变成气态原子时所需要的能量。键角：分子中成键原子间的夹角。1、键能与键长的关系：键长越长键能越小；键长越短键能越大。2、键能与分子稳定性的关系：思考：3、键能与物质（

8、原子晶体）熔点高低的关系：键长越长键能越小分子越不稳定；键长越短键能越大分子越稳定键能越小熔沸点越低；键能越大熔沸点越高。分子晶体熔沸点由分子间作用力决定5、键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义决定因素联系说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分