专题训练二 物质结构和元素周期律

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1、高三化学专题训练二物质结构和元素周期律一、选择题（本大题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质的电子式书写正确的是A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I1．32He在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上32He的数量足够人类使用1000年，而地球上32He含量很少。32He和42He互为A.同位素B.同系物C.同素异形体D.同分异构体2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A．1对B．2对C．3对D．4对3．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA

2、族。下列事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．只有②③④B．只有①③④C．只有①②③D．有①②③④4．A元素的原子最外层电子数是，次外层电子数是；B元素的原子M层电子数是，L层电子数是，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．BA2B．B3A2C．A3B2D．AB25．水溶液中的An+、Bm+、Cn-三种离子，已知m>n,且A、B、C三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是A．三种元素的最高正价氧

3、化物的相应水化物之间能两两反应B．原子半径C>A>BC．B元素一定是金属元素D．Bm+离子的半径最小6．下列说法中正确的是A．凡含有阳离子的晶体必定含有阴离子B．离子晶体中可能含有共价键C．冰、液态水和水蒸气中都存在氢键5D．N≡C—C≡N分子中碳—氮间的核距离大于碳—碳间的核距离7．短周期元素X和Y能形成XY4的化合物，若X的原子序数为，Y的原子序数为，则和不可能的关系是A．B．C．D．8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1020．0890．074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下

4、列叙述正确的是A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等9．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞bB．原子的氧化性a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞cD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a10．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为4

5、11K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是A．固态时S2Cl2属于原子晶体B．S2Cl2分子空间构型为正四面体形C．S2Cl2的电子式为：D．S2Cl2水解的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓6．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．由原子间通过共价键而形

6、成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。7．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为1的元素一定是ⅠA族元素B．第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，离子半径则依次增大5C．同周期非金属元素的氢化物，酸性越强，其还原性越强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高8．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B．原子半径大小为：C．X与其

7、余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．的熔点比高，是因为分子内存在氢键10．下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是学科网学科网学科网学科网学科网学科网学科网ABCD11．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构。下列判断错误的是学科网A．  X与Y、Z都能形成非极性分子学科网B．  Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定学科网C．  X与R、Y与R均能形成

8、阴阳离子数目之比为2:1的化合物D．  R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY3