专题二 第4讲 物质结构和元素周期律

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1、1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)A.Ti和Ti中均含有22个中子B.Ti和Ti核外均有4个电子层C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.Ti和Ti的性质完全相同解析：选B　Ti和Ti的中子数分别为26和28，A项不正确；Ti为第4周期元素，有4个电子层，B项正确；Ti和Ti组成的金属钛不是化合物，不存在同分异构体，C项不正确；Ti和Ti的化学性质相似，物理性质有差异，D项不正确。2．(2013·浙江高考)短周期元

2、素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　)XYZW[来源:Zxxk.Com]QA.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体解析：选A　本题考查了元素周期表及元素周期律，意在考查考生的分析推断能力。根据题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Si、S、Cl。A项，Na与S可形成Na2S2；B项，SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子，故不能导电；

3、C项，S得电子能力比Cl弱；D项，氧元素也存在同素异形体。3．(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　)A．Al　　　　　　　　B．PC．ArD．K解析：选D　具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。4．(2013·天津高考)下

4、列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选A　本题考查元素周期律知识，意在考查考生的推理能力。第ⅠA族的氢元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成共价化合物，第ⅠA族的金属元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够

5、水解，如卤族元素中的I－不能水解，C项错误；如铝为＋3价，钠为＋1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。5．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是(　　)A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．气态氢化物的稳定性：甲>乙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙D．元素丁与乙形成的化合物中可能含有离子键解析：选A　根据甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻，则其相对位置关系中有一种元素与甲

6、同族或两种元素与甲同族。设甲元素原子最外层电子数为x，若只有一种元素与甲同族，则另两种元素比分别位于甲的左右两侧，故2x＋(x－1)＋(x＋1)＝20，解得x＝5；若两种元素与甲同族，则另一元素必位于甲的左边或右边，则有3x＋(x＋1)＝20或3x＋(x－1)＝20，二式均无整数解，故四种元素的位置关系为第一种情况。根据甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，则丙元素原子序数最大，甲、丙必为同族，且乙元素原子序数为8，即甲为氮元素，乙为氧元素，丙为磷元素，丁为碳元素。只有A项正确。[来源:Zxxk.Com]6

7、.已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是(　　)A．化合物XZW既含离子键也含共价键B．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．对应简单离子半径：X＞WD．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：选A　W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，W的质子数是8，为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且W的原子半径小于X的原子半径，X是Na元素；Y的单质

8、是一种常见的半导体材料，Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，且原子半径大于W，Z是Cl元素。A项，化合物XZW是次氯酸钠，次氯酸钠中含有离子键和共价键，正确。B项，硅的非金属性弱于氯元素，对应的气态氢化物的稳定性Y