专题化学基本理论第讲物质结构和元素周期律提能力

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1、1．2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了Un和Un两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是(　　)A．质量数均超过质子数的两倍B．互称为同位素C．中子数分别为176、177D．是同一种核素解析：Un和Un是Un元素的两种不同核素，二者互为同位素；这两种原子的质子数都是117，中子数分别为176、177，质量数分别为293、294，质量数均超过质子数的两倍。答案：D2.[双选题]X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是(　　)A．原子半径：

2、W>Z>Y>XB．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜XD．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高解析：根据提供信息，Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。原子半径：S>Cl>N>O，A错误；非金属性：O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，B正确；非金属性：Cl>N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3，C不正确；四种元素的单质中，S在常温下为固体，故S的熔沸点最高，D正确。答案：AC3．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH

3、)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：本题考查元素周期表与元素周期律知识及考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)29的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。答案：B4．X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、

4、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是(　　)A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径解析：根据题意，X可能是H、Li或Na，Y可能是O或S。X与Y可能形成原子个数比为1∶1的化合物，如H2O2，A正确。X2Y可能是H2O、H2S等共价化合物，B错误。X和Y分别形成的简单离子可能具有相同的电子层结构，如Na＋和O2－，C错误。如果X是H，则其原子半径在周期表所有的元素中最小，D错误。答案：A5．

5、下表为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。　　纵行横行　　1181A213141516172BCDE3FGHI(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________

6、_____。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_____________

7、___________________________________________________________________________________。解析：(1)B、H分别处于第ⅣA族的第二、三周期，是C、Si元素，同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，B、C分别处于第二周期第Ⅳ9A、VA族，是C、N元素，同周期元素原子序数越大，非金属性越强，综合分析C(N)非金属性最强。工业上制取NO气体是氨的催化氧化反应。(2)该元素是G(Al)元素，其氧化物为Al2O3。(3)由题意可知X和Y分别是H2O2和H2O，Z和M分别是Na

8、2O2和Na2O。答案：(1)氮　4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(限时45分