专题二第1讲物质结构与元素周期律

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1、专题二基本理论第1讲物质结构与元素周期律高考点击1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3.了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。4.以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。5.理解离子键、共价键的含

2、义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。6.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。重点知识归纳一、元素的原子半径、离子半径大小比较规律思路导引方法点拨1．判断原子半径大小的规律(1)电子层数相同(即同周期)时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。例如，r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随着电子层数的递增原子半径逐渐增大。例如，r(Li)

3、K)r(原子)>r(阳离子)。例如，r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋)。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例如，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(3)同主族带相同电荷的离子，电子层数

4、越多，半径越大。例如，r(Li＋)r(Na＋)>r(Mg2＋)。►特别提醒◄稀有气体元素的原子半径测量标准与其他原子不同，故一般不与其他原子半径直接作比较。二、元素金属性、非金属性强弱的比较思路导引方法点拨依据金属性非金属性周期表中的位置同周期元素，从左至右

5、，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(稀有气体除外)；同主族元素，从上至下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。依据金属性非金属性物质性质越容易与水或酸反应置换出氢气，金属性越强越容易与氢气化合，生成气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强相互之间的置换反应，若M＋Nn＋→Mm＋＋N，则金属性M>N相互之间的置换反应，若A＋Bb－→Aa－＋B，则非金属性A>B依据金属性非金属性物质性质与同种非金属越容易反应，金属性越强与同种金属越容

6、易反应，非金属性越强一般，作原电池负极的金属比作原电池正极的金属的金属性强，电解池中不容易在阴极析出的金属的金属性强一般，电解池中不容易在阳极析出的非金属的非金属性强金属活动性顺序表中排在前面的金属的金属性强与变价金属化合时,产物中金属元素的化合价越高,对应非金属元素的非金属性越强►特别提醒◄判断金属性与非金属性强弱必须依据得失电子的难易，而不能依据得失电子的多少，如虽然Na,但金属性Na>Al。三、化学键、分子间作用力与物质及晶体类型的关系核心整合疑难点拨1．化学键与物质的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种

7、非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等.(3)既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等。(7)由强极性键构成但又不是强电解

8、质的物质，如HF。(8)只含有共价键，而无范德华力的化合物，如原子晶体SiO2、SiC等。(9)无化学键的物质为稀有气体，如氩等。2．化学键与晶体类型的关系(1)原子晶体中只有共价键，可以是极性共价键，如：晶体SiO2、金刚砂等；也可以是非极性共价键,如：金刚石、晶体硅等。(2)离子晶体中一定有离子键，也可能存在极性共价键或非极性共价键。如：NaOH、Na2CO3、Na2