高三化学专题训练：物质结构和元素周期律.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯专题训练物质结构和元素周期律一、选择题1．（2014·上海单科化学卷，T1）“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料，下列关于23894Pu的说法正确的是A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子解析A、23894Pu与23892U两种核素的质子数不相同，不属于同位

2、素，A错误；B、23894Pu与23994Pu均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B错误；C、23894Pu与23892U两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C错误；D、23894Pu与23994Pu两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子（94），D正确。答案D2．(2013·重庆卷)下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3

3、3H2CO3>C6H5OH，A项错误；碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2，B项错误；熔点：BN>MgCl2>SiCl4，C项错误；H2O、NH3均能形成分子间氢键，故沸点较高，D项正确。答案D3．(2012·全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()A．AlB．PC．ArD．K解析具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。A项，1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

4、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；B项，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；C项，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；D项，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案D4．（2014·全国理综I化学卷，T10）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子的最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2>Y+>ZD．原子序数：X>Y>Z解析由于Y+与Z-的电子层

5、结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F，则X是S。则原子最外层电子数F＞S＞Na，A错误；单质沸点：S＞Na＞F2，B错误；离子半径：S2-＞F-＞Na+，C错误；原子序数：S＞Na＞F，D正确。答案D5．(2013·长春一调)如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－1A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋B．D、E形成的简单离子的还

6、原性：E－>D－C．气态氢化物的稳定性：HDHEO244解析根据原子半径及主要化合价可确定A、B、C、D、E五种元素分别为2＋3＋，A项错误；F和Cl位于同一主族，Mg、Al、S、F、Cl。简单离子半径：Mg>Al非金属性：F>Cl，所以其阴离子的还原性：Cl－>F－，B项正确；非金属性：F>S，Cl>S，根据元素周期律可知C、D项错误。答案B6．（2014·江苏单科化学卷，T2）下列有关物质性质的说法错误的是（）2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名

7、校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—解析A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，2——因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S＞

8、Cl，D正确。7．(2014·福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。下列说法不正确的是．．．A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱C.金属性②比⑤弱D.原子半径③比④大解析从图可知①~⑦分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。